Question

28、將15.8g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產生氣體為止．請回答：
（1）反應后剩余固體物質的質量

小于

高錳酸鉀的質量．（填“大于”“小于”“等于”）．推斷的依據是

質量守恒定律

．
（2）剩余固體物質中含有哪些物質，各有多少克？

Answer 1

分析：加熱到不再產生氣體為止，即高錳酸鉀完全分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氣體放出，試管內所余固體質量減小；利用反應的化學方程式，由高錳酸鉀的質量計算錳酸鉀、二氧化錳的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應后生成物的總質量與反應物高錳酸鉀的質量相等，由于反應中放出了氣體，所以所余固體的質量小于原高錳酸鉀的質量；
故答案為：小于；質量守恒定律．
（2）設生成錳酸鉀的質量為x，生成二氧化錳的質量為y
2KMnO₄?K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316      197  87
15.8g     x    y
316：197=15.8g：x 解之得 x=9.85g
316：87=15.8g：y 解之得 y=4.35g
答：剩余固體物質中含有有K₂MnO₄，9.85g；MnO₂．4.35g．

點評：利用化學方程式的基礎計算，解答時注意正確書寫化學方程式和準確計算物質的相對分子質量．