Question

為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產生多少克氧氣，甲、乙兩同學分別采取了以下方法：
（1）甲同學的方法（實驗法）．
將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測得生成氧氣的體積為1300mL．
（2）乙同學的方法（計算法）
高錳酸鉀中氧元素的質量分數
=

O的相對原子質量

KMnO4的相對分子質量

×100%
=

16×4

39+55+16×4

=40.5%
生成氧氣的質量為：15.8g×40.5%=6.4g
答：（略）
請回答：
（1）甲同學實驗制得的氧氣，約相當于相同條件下______mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
（2）經過討論，大家認為乙的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質量的理由是______．（填字母）
A．高錳酸鉀中含氧元素  B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素  C．氧氣中含氧元素
（3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實驗條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結果精確到l mL．）
（4）若實驗操作無錯誤，則甲同學的實驗結果比理論值偏大的原因可能是______（說出一點即可）．

Answer 1

（1）空氣的體積為：1300mL÷

1

5

═6500mL
故答案為：6500
（2）計算出的質量是高錳酸鉀中的氧元素的質量，包括了生成的錳酸鉀和二氧化錳中氧元素的質量．
故選B
（3）設生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                    32
15.8g                   x

316

15.8g

=

32

x

，
x=1.6g
實驗條件下氧氣的體積為

1.6g

1.4g/L

=1.143L
答：產生的氧氣的體積為1.143L
（4）實際測得的氧氣的質量大于理論計算出的氧氣的質量，原因可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．
故答案為：可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．