Question

【題目】實驗室開放日，小紅同學做了鎂條在空氣中燃燒的實驗，發現產物中除了有大量白色固體外，還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】①鎂與氧氣反應發出耀眼白光，放出熱量，冒大量白煙；

②鎂能與氮氣在點燃的條件下劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想（請填寫下列表格）

實驗操作	實驗現象及結論

【反思與交流】

①小紅通過查閱資料知道鎂條還可以與氮氣反應，請你幫助小紅同學寫出此反應的化學方程式：________________________。

②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2，為什么呢？請給出合理的解釋：______________________________。

③小紅同學對鎂條燃燒實驗中各物質的質量進行了研究，反應前稱得鎂條的質量為M1，燃燒后所產生的白色固體氧化鎂的質量為M2（忽略鎂條與氮氣反應的影響）。小紅同學根據質量守恒定律，推測M1一定要小于M2，但是，稱量后比較的實際結果是M1反而大于M2，請你幫助他分析其可能的原因是：_________________________。

Answer 1

【答案】【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想（請填寫下列表格）

實驗操作	實驗現象及結論
取少量黃色粉末放入試管中，加入適量水，然后將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管內，觀察現象。	若試紙變藍，則黃色固體是Mg3N2

【反思與交流】

①3Mg＋N2Mg3N2；

②因為氧氣的化學性質比氮氣活潑；

鎂燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了。

【解析】試題分析：【實驗探究】猜想可根據資料③來設計；

【反思與交流】

①由資料②可得應為3Mg＋N2Mg3N2；

②說明鎂與氧氣反應的量更多，是因為氧氣的化學性質比氮氣活潑；只能是有部分生成物逸走，即鎂燃燒生成的氧化鎂有一部分以白煙的形式，逸散到空氣中去了。