【題目】如圖甲、乙兩個裝置均可通過膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達到使氣球鼓起來的目的(HCl氣體NH3氣體都極易溶于水），錐形瓶和膠頭滴管放入物質正確的一組是
序號 | 裝置名稱 | 錐形瓶內物質 | 膠頭滴管中物質 |
A | 甲 | HCl氣體 | NaOH溶液 |
乙 | NaCl固體 | H2O | |
B | 甲 | CaCO3 | 稀鹽酸 |
乙 | NaOH固體 | H2O | |
C | 甲 | NH3氣體 | H2O |
乙 | Cu | 稀鹽酸 | |
D | 甲 | CO2氣體 | NaOH溶液 |
乙 | Zn | 稀H2SO4 |
【答案】D
【解析】
試題分析：裝置甲氣球在錐形瓶里，要使氣球鼓起來，則說明錐形瓶內的氣體量減少或物質溶于水吸熱，使溫度降低，壓強降低；裝置乙氣球在錐形瓶里，要使氣球鼓起來，則說明錐形瓶內的氣體量增加或物質溶于水放熱，壓強增大；A、裝置乙NaCl固體溶于水溫度不變，故氣球的大小不變，錯誤，B、裝置甲CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，使裝置內的壓強增大，氣球變小，錯誤，C、裝置乙中的Cu和稀鹽酸不反應，故氣球大小不變，錯誤，D、CO2氣體能與NaOH溶液反應，使得裝置甲中的氣體量減少，壓強降低，故氣球會鼓起來，裝置乙中鋅能與稀硫酸反應產生氫氣，使得裝置內的氣體量增多，壓強增大，氣球也會鼓起來，正確，故選D
習題精選系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（6分）對于稀硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強．常溫下，20％的稀硫酸的pH (填“大于”“小于”或“等于”)10％的稀硫酸的pH。如果要使10％的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
（1）發生化學反應的方法：可以加入的物質是(要求物質的類別不同) 、 。
（2）通常類別相同的物質具有相似的化學物質，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學性質，是因為_____。
（3）【查閱資料】資料一:已知復分解反應CaCO3 +2HC1= CO2↑+ H2O + CaCl2可自發進行。在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:
表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規律，即較強酸發生類似反應可以生成較弱酸。下列反應均能發生，其中不符合該規律的是(填字母)_______（2分）
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【題目】（4分）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）由圖中可看出，甲乙兩物質中，溶解度受溫度影響較大的物質是 ；
（2）要使甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法是 （寫出一種即可）；
（3）t2℃時，將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t1℃，甲溶液中溶質的質量分數 （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶質的質量分數。
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【題目】從化學的角度分析，下列做法不合理的是
A．氮氣的化學性質不活潑，用于食品防腐
B．分類回收廢棄物，提高資源利用率
C．廚房煤氣管道漏氣時，立即關閉閥門并開窗通風
D．采用燃燒氫氣的方式生產水，補充城市飲用水資源的不足
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【題目】工業常用氯氣與過量氫氧化鈣反應來生產漂白粉。漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO) ]，次要成分為氫氧化鈣、氯化鈣。
（1）次氯酸鈣[Ca(ClO)]中氯元素的化合價為 。
（2）請寫出氯氣與氫氧化鈣反應的化學反應方程式為 。
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【題目】請從下列物質中選擇適當的物質填空（填字母編號）：
A氮氣 B不銹鋼 C活性炭 D石灰石
E肥皂水 F干冰 G武德合金 H氫氣
（1）區分硬水與蒸餾水可選用 ； （2）常用作食品保護氣的是 ；
（3）工業冶煉生鐵的原料 ； （4）制作保險絲 ；
（5）可用作人工降雨 ； （6）可作冰箱去味劑的是 。
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【題目】（3分）下圖是A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線，據圖回答：
（1）有t1℃時A的飽和溶液125g，其中A的質量為_________。
（2）當A物質中混有少量B物質時,通常可采用_________________的方法提純A。
（3）將t1℃時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃后(升溫過程中溶劑量不變)，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是____________（填字母）。
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【題目】下圖是實驗室制取氧氣可能用到的實驗裝置。
①寫出編號儀器的名稱：Ⅰ （1） 。
②制取氧氣時A中錐形瓶內應加入的固體是 （2） ，其作用是 （3） 。錐形瓶內液體應加至 （4） （填“a”或“b”）處。
③收集氧氣選用的裝置是E或 （5） ，選擇E的理由是（6） 。
④加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，得到0.3 mol氧氣，求生成的氯化鉀的質量。（請根據化學方程式列式計算）（7）
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