Question

【題目】(1)甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，據圖回答：

①30 ℃時，丙的溶解度是____；

②50 ℃時，在100 g水中放入50 g乙物質，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為____(計算結果保留至0.1%)；

③若將20 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40 ℃(不考慮水的蒸發)，可析出晶體的是____；

④將50 ℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液均降溫至10 ℃，所得溶液的溶質質量分數從大到小的順序是____。

(2)常溫下欲配置100 g溶質質量分數為10%的乙溶液，操作如圖所示。

請回答下列問題：

①圖中操作有錯誤的是____(填對應字母)。

②量取水時，若采用仰視的方法讀數，會導致所配溶液的溶質質量分數____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 10_g 28.6% 丙 乙、甲、丙 B 偏小

【解析】(1)①據圖可以看出，30℃時，丙的溶解度是10g；
②50℃時，乙物質的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物質，充分攪拌后，只能溶解40g，故所得溶液的溶質質量分數為×100%≈28.6%；
③若將20℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至40℃，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故可析出晶體的是丙；

④將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液均降溫至10℃，甲和乙都會析出晶體，形成的仍然是飽和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙溶液的溶質質量分數大于甲，而丙的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，據圖可以看出，丙的溶質質量分數小于甲，故所得溶液的溶質質量分數從大到小的順序是乙＞甲＞丙；

(2)①稱量物質時要左物右碼，故圖中操作有錯誤的是B；
②量取水時，若采用仰視的方法讀數，則水會增大，故會導致所配溶液的溶質質量分數偏小。