Question

以下是某研究小組探究氯化鐵溶液影響雙氧水反應(yīng)速率的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	氯化鐵溶液 （一定濃度）	滴加其他 溶液（等濃度）	現(xiàn)象
①	4	5	20	5滴		有很多細小氣泡，3min后有“吱吱”聲響，液面上方有少量氣泡聚集
②	15	5	20	5滴		有大量細小氣泡，1min有“吱吱”的聲響，液面上方有大量氣泡（較前者多），像沸騰一樣，試管口有白霧產(chǎn)生
③	15	5	20	5滴	稀鹽酸3滴	有氣泡產(chǎn)生，量較多，2min后無明顯變化
④	15	5	20	5滴	氫氧化鈉3滴	迅速產(chǎn)生大量氣泡，有“吱吱”聲響，溶液顏色加深，液面上方有大量氣泡停留

（1）寫出該探究實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

；
（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

濃度

有關(guān)．③和④對比可知，稀鹽酸對雙氧水分解起

促進

（“抑制”或“促進”）作用．
（3）查閱資料得知：氯化鐵也可以做雙氧水分解的催化劑．氯化鐵溶液溶液顯酸性，濃度越大酸性越強．
猜想：結(jié)合上表中實驗現(xiàn)象，你猜想雙氧水溶液分解速率與氯化鐵溶液濃度關(guān)系是

氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大．

．
實驗方案：

取等濃度、等質(zhì)量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象

．
得出結(jié)論：現(xiàn)象與猜想完全相同．
反思：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以改變反應(yīng)的速率，而自身

質(zhì)量

和

化學(xué)性質(zhì)

不變．通過探究發(fā)現(xiàn)同一反應(yīng)可以有

不同

（“相同”或“不同”）的催化劑．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過氧化氫反應(yīng)生成水和氧氣進行解答；
（2）根據(jù)①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同以及③和④現(xiàn)象對比可知稀鹽酸的作用進行解答；
（3）根據(jù)氯化鐵溶液濃度越大，酸性越強，雙氧水溶液的分解速率越大進行解答；
【實驗方案】根據(jù)氯化鐵的濃度不同其余的量相同進行實驗設(shè)計；
反思：根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以改變反應(yīng)的速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變進行解答．

解答：解：（1）過氧化氫反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（2）由①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，所以化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)；③和④現(xiàn)象對比可知，稀鹽酸對雙氧水分解起
促進作用；
（3）氯化鐵溶液濃度越大，酸性越強，雙氧水溶液的分解速率越大；
【實驗方案】由氯化鐵的濃度不同其余的量相同進行實驗設(shè)計，所以實驗方案為：取等濃度、等質(zhì)量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象；
反思：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以改變反應(yīng)的速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，通過探究發(fā)現(xiàn)對于該反應(yīng)氯化鐵可以作催化劑，稀鹽酸也可以作催化劑，所以對同一反應(yīng)可以有不同的催化劑．
故答案為：（1）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；（2）濃度；促進；
（3）氯化鐵溶液濃度越大，雙氧水溶液的分解速率越大；
【實驗方案】取等濃度、等質(zhì)量的兩份雙氧水溶液，在等溫度下，分別加入濃度大小不等的氯化鐵溶液，觀察反應(yīng)的現(xiàn)象；
【反思】質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；不同．

點評：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．