【題目】超細碳酸鈣可用于生產鈣片，牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示圖，如圖：
(1)石灰石的主要成分的化學式為___。
(2)乳化池中，生石灰與水發生反應，其反應方程式為___。其基本化學反應類型是__。
(3)過篩與過濾類似，其目的是攔截___(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。
(4)碳化塔中反應的化學方程式為___。
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【題目】在古代，人們曾經把A礦石放入烈火中煅燒獲得一種紅色金屬．如圖是A能發生的變化，根據圖示回答下列問題．
（1）寫出B、C的化學式：B_____，C_____．
（2）你能判斷出A中含有的元素是_____，依據是_____．
（3）D與NaOH溶液反應的化學方程式：_____，該反應屬于_____反應（填反應類型）．
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【題目】某學校研究小組從廢干電池筒內的物質(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)進行回收MnO2實驗，過程如下：
(1)操作①、②、③依次為下圖中的____________。(填字母)
(2)操作②后要進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后6次洗滌液，加入________溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈。操作③中發生反應的化學方程式為________________________。
(3)為檢驗獲得的MnO2，可在試管中加入獲得的MnO2和適量的過氧化氫溶液混合，反應化學方程式為__________________，在試管口用________檢驗生成的氣體。
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【題目】為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象．
（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的_____（填名稱）發生反應的結果．
（2）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的_____．
（3）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和_____兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．
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【題目】化學與生活息息相關．
(1)為了防止兒童患佝僂病，必須攝入適量的___元素．
(2)人體山50多種元素組成，根據含量多少，可分為常量元素和微量元素．其中人體內所含的鎂元素屬于___(填“常量”或“微量”)元素
(3)洗潔精能清除油污，這是應為洗潔精具有___功能．
(4)鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液，其原因是___(應化學方程式表示)．
(5)每年4月22為“世界地球日”．下列說法中與“世界地球日”有關的是___(填序號)
A 燃料脫硫以減少酸雨的產生
B 開發利用太能能、水能等無污染能源
C 提倡生產和使用可降解塑料
(6)某原子結構示意圖和在周圍表中的信息如圖所示
①該元素的原子核內質子數為___；
②該元素化學性質由___決定；
③該元素與碳元素的本質區別為___．
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【題目】新能源的研發和使用是時代發展的需要。
（1）目前人們利用最多的能源是煤、石油和______等化石燃料。煤燃燒會產生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等氣體，這些氣體中，溶于雨水會形成酸雨的是______（用化學式表示）。
（2）科學家正在努力開發和利用的新能源有______地熱能、潮汐能等。
（3）鋰電池可為新能源汽車提供動力，下列結構示意圖表示的粒子與鋰原子的化學性質最為相似的是______（填序號）。
（4）鋰（Li）的金屬活潑性強于鋁，它與稀硫酸反應的化學方程式為______。新能源汽車除了節約化石能源外，其主要優點是______。
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【題目】某混合氣體可能含有CO、H2、CO2和H2O（氣）中的一種或幾種。為驗證其組成，同學們進行實驗的裝置和現象如下（假設氣體均吸收完全），常見干燥劑有：濃硫酸、氯化鈣、堿石灰、生石灰、氫氧化鈉，后三種還可以吸收二氧化碳，判斷正確的是（ ）
A. 氣體中一定有氫氣B. 氣體中一定有一氧化碳
C. 一定有二氧化碳D. 一定有水
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【題目】實驗室有一包固體藥品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的濾液少量，設計實驗繼續探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告并回答問題。
操作 | 現象 | 結論 |
向濾液中加入足量氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 原固體中一定含有____ |
取上層清液，滴加____ | ____ | 原固體中不含NaOH |
其中，步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量，進行如下操作：
同學們認為：原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確，其理由是___（填序號）
A.濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉淀
B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成
（二）定量探究：
在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體，進行如下實驗：
同學們認為，根據“沉淀全部溶解”的現象可確定白色沉淀的成分是____，則原固體中一定不含____；其中，操作X的名稱是____，無色濾液中一定含有的陽離子是____。
試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數，寫出計算過程_____。
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【題目】KCl的溶解度曲線如圖所示。在下表對應的溫度下，向4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入40 g KCl固體，充分溶解。
燒杯序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度(℃) | 20 | 30 | 50 | 60 |
下列關于①～④所得溶液的說法不正確的是
A. 溶質質量:①<②
B. 溶液質量:②<③
C. 溶質質量分數:③<④
D. ④中溶質與溶劑的質量比為2: 5
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