Question

【題目】某學校化學興趣小組同學在實驗室發現一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質以及變質程度產生了興趣．同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究．

（提出問題）這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？

（作出猜想）猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3

（討論交流）NaOH可能變質的原因是______（用化學方程式表示）

（實驗探究）（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想______不成立．

（2）進一步他探究過程如下：

根據上述探究過程回答：

①加入過量BaCl2溶液的作用是______；

②不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因是______；

③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是______．

A CuCl2溶液 B KNO3溶液 C CaCl2溶液 D NH4Cl溶液

（實驗反思）實驗室里，NaOH固體的保存方法是______．

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 為了使碳酸鈉充分反應掉 Ba（OH）2溶液與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉 AD 密封保存

【解析】

[討論交流]氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

[實驗探究]

（1）碳酸鹽和鹽酸反應會生成二氧化碳，取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想1不成立；

（2）①碳酸鈉和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和和氯化鈉進，所以加入過量BaCl2溶液的作用是：為了使碳酸鈉充分反應掉；②氫氧化鋇和碳酸鈉反應會引入氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，所以不能用適量Ba(OH)2 溶液代替過量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉；

③氫氧化鈉和氯化銨反應會生成有刺激性氣味的氨氣，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應產生藍色沉淀，也可以的，而KNO3溶液、CaCl2溶液與氫氧化鈉溶液不反應，無現象。故選：AD；

[實驗反思]氫氧化鈉在空氣中容易變質，所以應該密封保存。