Question

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a_________________；b______________。

（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式是__________________________。某同學采用A裝置作發生裝置，為保證裝置的氣密性，采用如圖E所示操作，則可能造成的后果之一是______________________。

（3）實驗室制取3.2g氧氣，理論上需要加熱_______________克氯酸鉀？（寫出計算過程，結果保留整數）

（4）實驗室制取CO2的化學方程式是_________________。裝置B、C都可以用來制取CO2，比較這兩個裝置的不同，指出C裝置的一個突出優點____________________。

（5）實驗室制取H2的化學方程式是______________________。有一名同學欲用D裝置收集H2，則H2應從導管口___________通入（填“①”或“②”）。

（6）某同學做了一個趣味實驗，他把氣球中的鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中．整個實驗過程如圖所示(實驗裝置的氣密性良好)，請回答下列問題：B→C過程中產生的現象說明__________________。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 錐形瓶 試管破裂 8g CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 控制反應的發生與停止 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ② 反應放熱

【解析】

（1）儀器a是長頸漏斗，b是錐形瓶。

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳生成氯化鉀和氧氣，方程式是：。某同學采用A裝置作發生裝置，將試管按在桌上，容易使試管破裂。

（3）設制取3.2g氧氣，理論上需要氯酸鉀質量為x.

X≈8g。

（4）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、CO2和水，方程式是：。裝置B、C都可以用來制取CO2， C裝置的一個突出優點是控制反應的發生與停止。想停止時就關閉止水夾，試管內氣體增多，壓強增大，將鹽酸壓入長頸漏斗，鹽酸與大理石分離了，反應停止；當打開止水夾，氣體流出，鹽酸下落，與大理石接觸，反應繼續進行。

（5）實驗室常用鋅與稀硫酸制取H2，還生成硫酸鋅，化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。若用D裝置收集H2，氫氣密度比空氣小，應從導管口②通入，隨氣體增多，氣體下移，將空氣從管①排出。

（6）A→B整個過程中觀察到的現象是：固體溶解，有大量氣泡產生，氣球脹大；②B→C過程中，我們可以觀察到氣球變小，說明鎂與稀鹽酸反應放出了熱量，冷卻后溫度降低氣球變小。