Question

電石是一種重要的化工原料，極易與水反應：CaC₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+C₂H₂↑。
（1）將電石長期露置于空氣中，會發生下列變化：

殘渣中主要成分是Ca(OH)₂ 和               （寫名稱）。
（2）工業上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂兩種氣體，生成CaCO₃的化學方程式為               。
②流程中溶液A可循環使用，溶液A中的主要成分的化學式是            。

Answer 1

（1）碳酸鈣 （2）①CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2NH₄Cl  ②NH₄Cl

試題分析：（1）生成石灰漿后，長期露置于空氣中會有一部分生成碳酸鈣；（2）①向CaCl₂溶液中通入NH₃、CO₂兩種氣體，是CaCl₂、2NH₃、CO₂、H₂O四種物質反應生成碳酸鈣和氯化銨；②最后溶液中溶質的主要成分為氯化銨，一部分為人為加入的，另一部分為反應生成的。
點評：本題考查較為靈活，方程式沒有學過，初中階段不作要求，但是考察的知識點都是中考要求掌握的內容，注意仔細審題。