Question

【題目】利用下面裝置進行實驗．實驗前K1、K2、K3均已關閉．

內容 裝置	【實驗1】制備氣體	【實驗2】測定氣體含量
	Ⅰ．打開K1 ， 用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸沒下端導管口 Ⅱ．在K1上方導管口收集氣體	Ⅰ．A（容積350mL）中為用排空氣法收集的CO2 ， B中裝滿水．用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反應 Ⅱ．打開K2和K3

（1）檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3 ， 向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，說明裝置在左側氣密性良好的現象是；用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性．
（2）實驗1中，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為；氣體收集完畢后，在不拆卸裝置的情況下，使A中未反應的稀硫酸大部分轉移到B中的操作是 ．
（3）實驗2中，當B中液面不再變化時，測得B中減少了160mL水，則A中CO2的體積分數約為%．

Answer 1

【答案】
（1）B裝置左側導管口有氣泡冒出
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；打開k2 ， k3 ， 關閉k1
（3）50
【解析】解：（1）檢查裝置氣密性：保持K1關閉，打開K2、K3 ， 向B中加水至液面浸沒下端導管口，用手捂住A瓶外壁，A中氣體體積膨脹，看到B裝置左側導管口有氣泡冒出；用同樣原理可以檢查裝置另一側的氣密性．故填：B裝置左側導管口有氣泡冒出；（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，打開k2 ， k3 ， 關閉k1 ， 導致裝置A中氣體壓強增大，稀硫酸被氣體壓入裝置B中，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．打開k2 ， k3 ， 關閉k1；（3）二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，氣體減少的氣體為：160mL+15mL=175mL．則A中CO2的體積分數約為： =50%；故填：50． 所以答案是：（1）B裝置左側導管口有氣泡冒出．（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； 打開k2 ， k3 ， 關閉k1 ． （3）50．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解檢查裝置的氣密性的相關知識，掌握裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣，以及對二氧化碳的化學性質的理解，了解化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應．