Question

【題目】為探究影響大理石與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了探究。

（提出問題）影響大理石與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素有哪些?

（猜想與假設(shè)）甲同學(xué)：__________

丙同學(xué)：溶液溫度； 乙同學(xué)：酸的濃度。

（設(shè)計實(shí)驗）小組同學(xué)將稀鹽酸分成四等份，分別加入四支試管中進(jìn)行下列對比實(shí)驗。

（實(shí)驗驗證）寫出大理石與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：___________； 比較下表是同學(xué)進(jìn)行的探究記錄，請完善表格。

實(shí)驗?zāi)康?/span>	對照組	實(shí)驗現(xiàn)象	實(shí)驗結(jié)論
探究溫度對于反 應(yīng)速率的影響	①和___________。	___________	溫度越高化學(xué)反應(yīng)應(yīng) 速率越快
___________	③和④	實(shí)驗③產(chǎn)生氣泡速率比實(shí)驗④快	___________

Answer 1

【答案】反應(yīng)物的接觸面積 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③ 試管③中產(chǎn)生的氣泡比試管①中的快 探究反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān) 接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

【解析】

（1）由設(shè)計的實(shí)驗可知，甲同學(xué)的猜想是反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)。

（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）根據(jù)控制變量法，探究溫度對于反應(yīng)速率的影響應(yīng)該選①③。

（4）由實(shí)驗的結(jié)論可知，試管③中產(chǎn)生的氣泡比試管①中的快。

（5）試管③④的不同點(diǎn)是大理石的大小不同，與稀鹽酸的接觸面積不同，故實(shí)驗?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)速率與接觸面積有關(guān)。

（6）接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。