Question

【題目】為了測定某地大理石樣品中碳酸鈣的含量進行了相關實驗，取樣品25g將200g稀鹽酸分五次加入大理石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得剩余固體的總質量如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	40	40	40	40	40
剩余固體的總質量/g	20	15	10	5	5

試求：

（1）20g大理石樣品中雜質的質量為_____g

（2）所用稀鹽酸溶質的質量分數_____？

（3）反應完全后所得溶液中溶質的質量分數_____？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1）

Answer 1

【答案】5 9.1% 10.5%。

【解析】

（1）由表中的數據可知，每40g的稀鹽酸完全反應掉的碳酸鈣的質量是5g，在第五次加入的稀鹽酸沒有反應，說明剩余的5g是雜質；參加反應的碳酸鈣的質量是25g-5g=20g；

（2）設所用40g稀鹽酸中溶質的質量為x，則

解得：x=3.65g。

所以所用稀鹽酸的質量分數為：

。

（3）設生成氯化鈣的質量為y、生成二氧化碳的質量為z，

解得：y=22.2g，z=8.8g。

反應完全后所得溶液中溶質的質量分數：。