Question

20．如圖1是初中化學常見的一套實驗裝置．

①儀器a的名稱是鐵架臺．
②用該套裝置可以完成加熱膽礬的實驗，寫出反應中固體顏色的變化由藍色變成白色．
③如該裝置添加導管后能完成氫氣還原氧化銅的實驗．選出完成該實驗所要添加的導管是C（填編號），導管應伸入到試管底部．寫出有關反應方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu．
④足量的氫氣還原氧化銅，反應結束立即取出固體，發(fā)現其中還混有黑色粉末，分析產生此現象的主要原因（反應結束后先停止通氫氣后撤酒精燈，導致生成的銅在余熱的作用下又變成氧化銅．
⑤氫氣還原氧化銅的裝置不適用于一氧化碳還原氧化銅的實驗，理由是因為一氧化碳有毒，反應沒有在密封裝置中進行同時沒有尾氣吸收．
⑥該裝置添加帶橡皮塞的導管后還可用于實驗室制取氧氣，寫出該化學反應方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；用排空氣法收集一瓶氧氣，驗滿的方法是帶火星木條放在瓶口，看是否復燃．

Answer 1

分析 ①根據實驗室常見儀器的名稱填空；
②本反應是藍色膽礬加熱分解為白色的硫酸銅粉末；
③為了能把試管中的空氣排凈，避免發(fā)生爆炸，應該選擇不帶橡皮塞的導管；
④根據氫氣還原氧化銅的實驗步驟以及注意事項進行解答；
⑤從氫氣和一氧化碳兩者是否有毒性分析判斷；
⑥根據實驗室制取氧氣的反應物、生成物以及反應條件書寫化學方程式；由氧氣的助燃性選擇驗滿的方法．

解答 解：①儀器a的名稱是鐵架臺；故填：鐵架臺；
②藍色的膽礬（CuSO₄•5H₂O失水后變?yōu)榘咨�粉末硫酸銅（CuSO₄）；故填：由藍色變成白色；
③用氫氣還原氧化銅的實驗中，導管上的橡皮塞要除去，導管還要伸到試管底部藥品上方；氫氣還原氧化銅時，氫氣+氧化銅→銅+水；
故填：C；底；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；
④反應結束后必須先熄滅酒精燈，后停止通氫氣，否則生成的紅色固體銅又會與氧氣發(fā)生反應變成黑色的氧化銅，且易發(fā)生爆炸；
故填：反應結束后先停止通氫氣后撤酒精燈，導致生成的銅在余熱的作用下又變成氧化銅；
⑤氫氣無毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，而該裝置無尾氣處理裝置；
故填：因為一氧化碳有毒，反應沒有在密封裝置中進行同時沒有尾氣吸收；
⑥實驗室常用氯酸鉀在加熱的情況下制取氧氣，其反應方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧氣能使帶火星的木條復燃，驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃，說明已滿．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；帶火星木條放在瓶口，看是否復燃．

點評 本題考查了氫氣、一氧化碳還原氧化銅原理、實驗中的注意點如尾氣處理等．書寫化學方程式時要遵循質量守恒定律．