【題目】核電荷數為 1~18 的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答有關問題：
（1）5號元素的元素名稱為_____。
（2）仔細觀察上表，我們能發現很多規律：同一周期元素原子的_____相同。3表中不同種元素最本質的區別是_____。
（3）原子序數為 12 的元素的原子在化學變化中易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是_____。
（4）第 35 號元素是溴元素，如圖為溴原子的原子結構示意圖，圖中 x 的值為_____，溴元素應該排在_____元素的下方（填序號）。
A．鈉 B．硫 C．氯 D．氬
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【題目】根據鐵絲在氧氣中燃燒的試驗，回答下列問題：
①小明做此實驗時發現集氣瓶底炸裂，請分析一條原因_____________________
②小軍發現鐵絲沒有燃燒，請分析一條原因_________________________
③請寫出該反應的化學方程式_________________________________________
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【題目】“化學反應條件的控制是實驗靈魂”。小林和同學在老師指導下，探究了“影響過氧化氫分解速度的因素”。
（實驗）
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的5%、10%的過氧化氫溶液，再加入等量的二氧化錳，各收集一集氣瓶氣體，發現濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序____________。（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性 ②旋緊連有導管的單孔塞
③將水槽中待收集氣體的集氣瓶注滿水 ④有連續穩定氣泡再排水集氣
⑤向大試管內倒入適量過氧化氫溶液再加入少許二氧化錳粉末
（2）取a 、b兩支試管加入等體積5%的過氧化氫溶液，再分別加入少許二氧化錳粉末、氧化銅（CuO）粉末，發現a 中比b中產生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內，發現a中火星復燃，b中火星僅發亮但不復燃。
（ 結論）
根據實驗（1）（2）得出影響過氧化氫溶液分解的因素是________________、_____________。
（反思） “紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解的催化劑？”
（實驗）實驗步驟和現象如下：
①小林分別向兩支試管中加入等質量等濃度的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體通入水中比較產生氣泡的快慢，發現加入紅磚粉末的試管中反應較快。
②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干。
③用烘干后的固體重復步驟①的實驗，現象與步驟①完全相同。
試回答：步驟③的實驗目的是___________________________。小林認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為小林同學的實驗還缺少一個關鍵步驟，請指出來_______________________________________。
（拓展提高）
小林在實驗時，聯想到了賣魚賣蝦的商販用過氧化鈣（CaO2）增加水池中的含氧量，于是提出如下猜想．
（猜想）過氧化鈣與水反應可制取氧氣．
實驗裝置 | 實驗主要過程 |
| ①檢查裝置氣密性． ②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出． |
實驗結論：過氧化鈣與水反應____________（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣．
（分析與反思）
（1）過氧化鈣與水反應雖然沒有快速收集到大量氧氣，但由此實驗現象，小林認為商販用過氧化鈣做增氧劑的主要原因是______________________．
（2）小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議_____________．
（計算）該興趣小組的同學們購得用于增氧的過氧化鈣產品（雜質不含鈣元素），標簽如圖所示．試計算：
（1）過氧化鈣的相對分子質量為_____________；
（2）過氧化鈣中鈣元素與氧元素的質量比為____________；
（3）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，______g過氧化鈣與37g氫氧化鈣含鈣量相當；
（4）該產品（如圖）中過氧化鈣的質量分數至少為_____________．
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【題目】化學概念在邏輯上存在如圖所示關系對下列概念的說法正確的是
A. 化合物與氧化物屬于并列關系
B. 單質與化合物屬于交叉關系
C. 氧化反應與化合反應屬于交叉關系
D. 混合物與純凈物屬于交叉關系
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【題目】復習時，常用專題探究的方法學習常見物質的組成與性質，課堂上老師引導我們回顧了幾個探究實驗。
探究1:研究常見物質組成
A和B都是研究物質組成的實驗。從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內的____， 使瓶內壓強減小來推測空氣里氧氣含量的: B實驗是通過證明生成物的___________來推斷甲烷的組成的。
探究2：研究常見物質性質
「資料]氫氧化鈉的溶液能夠吸收二氧化碳。
步驟1：燒杯中放入氫氧化鈉溶液，燃燒匙中放入木炭，
點燃木炭后，迅速將燃燒匙伸入集氣瓶，塞緊瓶塞。
步驟2:從注射器中推入適量過氧化氫溶液。實驗裝置如圖所示，請你結合以上資料和實驗步驟，回答問題:
（1）寫出木炭燃燒時發生反應的化學方程式：_________。
（2）推入H2O2溶液后，觀察到木炭燃燒得更劇烈，由此得出氧氣的化學性質是____，據此可知，木炭燃燒的劇烈程度與______有關。
（3）木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分溶液流入集氣瓶，請你結合該實驗的反應原理分析集氣瓶內壓強的變化過程是__________。
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【題目】學習了氧氣的知識，興趣小組同學對氧氣在生活中的應用進行了探究。
（查閱資料）家用制氧機（如圖）的工作原理如下：加壓時，裝填制氧機內部的分子篩吸附空氣中的氮氣，制取高濃度氧氣；減壓時，分子篩將所吸附的氮氣排放，整個過程中，分子篩并不消耗。興趣小組同學用家用制氧機制取并收集了一袋氣體，帶到實驗室對其進行研究。
（一）實驗I：小組同學準備通過以下實驗驗證所收集的氣體是否為純凈的氧氣。
（實驗記錄）取一只 250mL 的集氣瓶，用排水法收集一瓶所帶氣體，然后把一根燃著的木條插入集氣瓶中，木條燃燒得更旺。
（實驗結論）收集的氣體是純凈的氧氣。
（實驗反思）老師指出上述實驗并不能證明小組同學所帶來的氣體一定是純凈的氧氣。該實 驗不能確定所收集氣體為純凈氧氣的原因是_____。
（二）實驗 II：測定小組同學所帶氣體中氧氣的含量。
同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置，進行實驗，并重復多次。請補充完實驗記錄。
（實驗步驟）
①檢查_____。
②加入藥品，將裝置連接固定。
③打開止水夾 a 和 b，向 A 中緩慢鼓入一定量氣體，露出白磷后，關閉止水夾a 和b，A 中水進入到 B 中，測得B 中水的體積為V1mL。
④用凸透鏡聚光引燃白磷，白磷燃燒，產生大量白煙。
⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，進行_____操作。B 中水倒吸進入到A 中， 測得量筒中的體積變為V2mL。
⑥計算小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數。
（1）下列有關這個實驗的說法中，正確的是（______）
A.步驟③中，仰視量筒讀數會使測得的 V1 數值偏低；
B.步驟④中，白磷燃燒時要保持關閉止水夾 a 和 b；
C.步驟⑤中，未冷卻至室溫會使測得的小組同學所帶氣體中氧氣的含量偏高；
D.步驟⑥中，求得氧氣的體積分數等于
（2）（數據記錄）
經測定 V1=210mL；V2 數據如下：
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
B 中剩余水體積/mL | 100 | 52 | 49 | 51 | 48 |
（數據處理）已知，在如表數據中，第 1 組數據偏差較大，存在明顯誤差，在數據處理時應刪去。小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數為_____%（保留小數點后一位有效數字）
（3）（實驗反思）
①家用制氧機制氧氣的過程發生的變化屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”）。
②用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____，由于制取成本較高，不適合大量生產，一般用于實驗室制取。
③導致第 1 組數據產生較大誤差的可能原因是_____。
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【題目】實驗是進行科學探究的重要手段，請回答下列問題
（1）實驗A發生反應的化學方程式是__________________________，當電源接通一段時間后，a管與b管中氣體的體積比約為__________
（2）實驗B集氣瓶內裝滿水的目的是_________________________________
（3）實驗C通過______________現象，可得出氧氣約占空氣體積1/5的結論，若小于1/5，則可能的原因有______________________（答兩條原因）
（4）實驗D中水的作用是__________________________________
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【題目】將80gM物質加入50g水中,充分溶解,測得溶液的質量隨溫度的變化曲線如圖所示,按要求填空。
(1)A點時,該溶液的溶質質量分數為_______。
(2)A、B、C三點所對應的溶液,屬于不飽和溶液的是_______(填字母)。
(3)將上述不飽和溶液變成飽和溶液的方法有_______________________(填一種即可)。
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【題目】如圖為某市售大理石標簽，但純度的數據缺失。
（1）標出碳酸鈣中碳元素的化合價__________________；
（2）碳酸鈣中Ca、C、O元素的質量比為_____________；
（3）碳酸鈣中碳元素的質量分數為__________________；
（4）現用5元購買該大理石制取二氧化碳，得到二氧化碳44g，求該大理石純度。（已知：雜質中不含碳元素，反應中碳元素完全轉化為二氧化碳且反應完全，寫出計算過程）_______
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