Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是根據(jù)元素周期表制作的，請認(rèn)真分析并回答后面的問題：
（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

B

（填序號）
A．相對原子質(zhì)量不同
B．質(zhì)子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同
（2）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：

AB

（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（3）一個水分子共有

3

個原子核、

10

個質(zhì)子．
（4）原子序數(shù)為12鎂元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

（填“得到”或“失去”）電子，原子序數(shù)為

9

的元素與氯的化學(xué)性質(zhì)最為相似；鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為

MgCl₂

．
（5）S^2--和S的質(zhì)子數(shù)

相同

（填“相同”或“不同”）；已知S^2--核外共有

18

個電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為256的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為

S₈

．（硫的相對原子質(zhì)量為32 ）

Answer 1

分析：（1）掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；
（2）總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析結(jié)合元素周期表中的信息，對同一周期元素之間的排列的規(guī)律進行分析；
（3）根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)以及原子的結(jié)構(gòu)分析解答即可；
（4）根據(jù)原子最外層電子數(shù)的特點以及具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素間的共同點分析解答即可；
（5）根據(jù)標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B；
（2）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（3）由于一個原子含有一個原子核，一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，所以一個水分子共有3個原子核，氧的原子核中含有8質(zhì)子，氫的原子核中含有一個質(zhì)子，所以一個水分子中含有10個質(zhì)子；
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子最外層電子數(shù)是2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，由于元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，所以因為氟元素（原子序數(shù)為9）與氯元素的最外層電子數(shù)都是7，所以化學(xué)性質(zhì)相似，鎂的化合價為+2價氯的化合價為-1價，所以鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為MgCl₂．
（5）根據(jù)標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此S^2--中的“2”表示每個硫離子帶有2個單位的負(fù)電荷；S^2--和S均屬硫元素，所以質(zhì)子數(shù)相同，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以硫離子的電子數(shù)是16+2=18；設(shè)這種硫單質(zhì)中含有的原子個數(shù)是x，則32×x=256，因此x=8；
故答案為：（1）B；
（2）A；B；
（3）3；10；
（4）失去；9；MgCl₂．
（5）相同；18；S₈；

點評：本題考查元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖的關(guān)系，難度不大屬基礎(chǔ)知識考查．