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26.(10分)已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

⑴ 用元素名稱表示： C　 　　　

⑵ 用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ D元素形成的單質的結構式為：　　　 ；A、B、E形成的化合物的電子式為：　　　　 。

⑷ D、E形成的化合物分子的空間構型為：　　　　　 ，該物質為　　　　　 (填“極性分子”或“非極性分子”)

(5) A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為　　　　　　 　(用元素符號表示)。

25. (6分)在下列物質中：①NaOH、②Na₂S、③(NH₄)₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、

⑥金剛石、⑦SiO₂晶體、⑧MgCl₂、⑨干冰。

　　 ⑴只含有離子鍵的離子化合物是　　　 ；

　　 ⑵含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是　　　 ；

　　 ⑶含有非極性鍵的離子晶體是　　　 ；

　　 ⑷含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是　　　 ；

⑸熔化時需要破壞共價鍵的化合物是　　　 。

24. 控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

　　 A. 反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

　　 B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　　 C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

　　 D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，

乙中石墨電極為負極

第II卷(共52分)

23. 經測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的

排列順序為：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，其可能的情況是

A．該溶液可能由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可以由pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度的關系符合c(CH₃COO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)

D．在上述溶液中加入適量NaOH，離子濃度大小可改變為:

22. 已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是 　A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價 　B、第一電離能可能Y小于X 　C、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的酸性 　D、氣態氫化物的穩定性：H_mY小于H _nX

21. 反應2A(g)2B(g)+C(g)；△H>0在一定條件下達到平衡后，要使A的轉化率增大，可采取的措施是 　A．加壓　　　　　　 B．降低溫度　　　　　 C．增大A的濃度　　 D．升高溫度

20. 下列離子組中，能夠在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀鹽酸有

氣體放出的是

A．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2- B．Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

C．Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO　　　　　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、NO、HCO

19. 用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產生氣體，其體積比為2:1，

且電解后溶液的pH增大的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．KCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　 　　　　

　　　 C．Na₂SO₄　 　　　　　　　　 　　　　　　D．H₂SO₄

18. 已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，若溶液僅含一種溶質，則這四種離子濃度的大小順序是 　 A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c( OH^-)＞c(OH^-) 　 B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c( OH^-) 　 C．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c( OH^-) 　 D．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c( OH^-)＞c( OH^-)

17. l g炭與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

A．C+H₂O==CO+H₂ 　　　　　　　△H=+131.3 kJ／mol

B．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) 　　△H=+10.94 kJ／mol

　 　C．C(s)+H₂O(1)==CO(g)+H₂(g) 　　△H=+131.3 kJ／mol

　 　D．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) 　　△H=+131.3 kJ／mol