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4．下列反應不屬于氧化還原反應的是                                            （    ）

      A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑；               B．CuCl₂+2NaOH==Cu(OH)₂↓+2NaCl

    C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑            D．3CO+Fe₂O₃ ==2Fe+3CO₂

3．下列基本反應類型中，一定不屬于氧化還原反應的是                            （    ）

    A．化合反應         B．置換反應        C．分解反應         D．復分解反應

2．下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是                                         （    ）

A．失去電子的反應是還原反應             B．失去電子的物質是還原劑

C．發生氧化反應的物質是氧化劑      D.作氧化劑的物質不能是還原劑

    A．2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂ 　         B．

    C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O= 4Fe(OH)₃↓　    D．CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

1．下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是                                               （    ）

23．(5分)0.15mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內的質子數比中子數少1個，試通過計算推導出該元素的原子序數，并指出其在周期表中的位置。

22．(6分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應.若這種同位素原子核內有20個中子，求：

   （1）Z值和A值；

   （2）X元素在周期表中的位置；

   （3）把X的單質放入水中，有何現象?寫出反應的化學方程式.

21．（6分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。據此可以判斷：元素甲為       ，元素丙為        ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為         或          。     

20．(7分)（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是         

   （2）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導性區域。可作半導體材料的元素位于           。

   （3）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似，試回答下列問題：

①已知2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成物之一為Na₂BeO₂）                           

②鑒別Be(OH)₂和Mg(OH)₂可選用的試劑為_________，有關的離子反應方程式為____________________________

19．（6分）今有下列Ⅰ、Ⅱ兩組單質，試將每組單質從不同角度進行分類，每種分類都可分別挑出一種單質，它跟其它三種單質屬于不同的類，將挑選出單質的依據（寫編碼）列在下面相應的表格內。

單質組

被選出單質

選出理由所屬編號

Ⅰ. Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｎ

Ｆ

Ｓ

Ⅱ. Ｆe 、Ｎa、Ａl、Ｓi

Ｆe

Ｓi

Ｎa

挑選依據僅限于以下６種：被挑出的單質跟其它３種單質不同，是由于(Ａ)其組成元素不屬于金屬（或非金屬） ；(Ｂ)其組成元素不屬于周期表中的同一族；  (Ｃ)其組成元素不屬于周期表中的同一周期；(Ｄ)其組成元素不屬于主族（或副族）元素；(Ｅ)在常溫常壓呈不同物態；（Ｆ）在常溫下遇水能（或不能）放出氣體。