22．“春泛鹽.秋泛硝. 這些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽.到了秋天.又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4?10H2O).該地區某中學的同學們對“硝的成分產生了爭議.甲小組同學認為“硝中只含有硫酸鈉.乙小組同學認為“硝中既含有硫酸鈉.又含有氯化鈉.為了驗證猜想.他們采集了樣品.加適量水完全溶解后.過濾.濾液備用.請你和他們一起完成探究. (1)甲小組同學的實驗如下: 取少量濾液放入試管中.滴加過量的氯化鋇溶液.再滴加稀硝酸.可以觀察到的現象是 .反應的化學方程式為 , (2)乙小組同學的實驗如下: 取少量濾液放入試管中.滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸.過濾.再向濾液中滴加 .如果乙小組的觀點正確.現象應該是 ,(3)你認為甲.乙兩小組的實驗設計哪個合理.理由是 , (4)在乙小組實驗中能否將氯化鋇溶液替代硝酸鋇溶液進行實驗.理由是 . 【查看更多】

27、“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄?10H₂O）．該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．
請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是

有白色沉淀產生

，反應的化學方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
（2）乙小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加

AgNO₃溶液

．如果乙小組的觀點正確，現象應該是

有白色沉淀產生

；
（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是

乙小組合理，甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉（或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉）

．

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“春泛鹽，秋泛硝．”有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄?10H₂O）．該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉．為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用．
請你和他們一起完成探究．
（1）甲小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是，反應的化學方程式為；
（2）乙小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加．如果乙小組的觀點正確，現象應該是；
（3）你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理，理由是
．

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某課外活動小組從海邊鹽灘上獲得了一定量的粗鹽，欲進行粗鹽提純的探究活動．請你參與其中，完成探究活動中的有關問題．
（1）查閱資料
①粗鹽中含有較多的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性雜質（泥沙等）．
②氯化鈉在室溫（20℃）時的溶解度為36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的堿和鹽的溶解性（20℃）如下表：

陽離子\陰離子	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	溶	微
Ca²⁺	微	溶	微	不

說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）實驗方案設計與問題討論
①溶解（20℃）用托盤天平稱取10.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止．此時加入的粗鹽質量至少是

g．
②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl₂，可向其中加入過量的Na₂CO₃溶液；若要除去雜質MgCl₂，可向其中加入過量的

溶液，然后按右圖所示裝置進行

操作．再向濾液中加入適量的

即得到氯化鈉溶液．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過濾，仍渾濁，其可能的原因是：

．
③蒸發
（3）實踐實驗操作過程略．

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某課外活動小組從海邊鹽灘上獲得了一定量的粗鹽，欲進行粗鹽提純的探究活動．請你參與其中，完成探究活動中的有關問題．
（1）查閱資料
①粗鹽中含有較多的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性雜質（泥沙等）．
②氯化鈉在室溫（20℃）時的溶解度為36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的堿和鹽的溶解性（20℃）如下表：

陽離子\陰離子	OH^-	NO₃^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	溶	微
Ca²⁺	微	溶	微	不

說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）實驗方案設計與問題討論
①溶解（20℃）用托盤天平稱取10.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止．此時加入的粗鹽質量至少是______g．
②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl₂，可向其中加入過量的Na₂CO₃溶液；若要除去雜質MgCl₂，可向其中加入過量的______溶液，然后按右圖所示裝置進行______操作．再向濾液中加入適量的______即得到氯化鈉溶液．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過濾，仍渾濁，其可能的原因是：______．
③蒸發
（3）實踐實驗操作過程略．

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某課外活動小組從海邊鹽灘上獲得了一定量的粗鹽，欲進行粗鹽提純的探究活動．請你參與其中，完成探究活動中的有關問題．
（1）查閱資料
①粗鹽中含有較多的可溶性雜質（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性雜質（泥沙等）．
②氯化鈉在室溫（20℃）時的溶解度為36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的堿和鹽的溶解性（20℃）如下表：
陽離子\陰離子 OH^- NO₃^- SO₄^2- CO₃^2-
Mg²⁺ 不溶溶微
Ca²⁺ 微溶微不
說明：“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）實驗方案設計與問題討論
①溶解（20℃）用托盤天平稱取10.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯里，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止．此時加入的粗鹽質量至少是g．
②除雜若要除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl₂，可向其中加入過量的Na₂CO₃溶液；若要除去雜質MgCl₂，可向其中加入過量的溶液，然后按右圖所示裝置進行操作．再向濾液中加入適量的即得到氯化鈉溶液．如果觀察所得濾液是渾濁的，再過濾，仍渾濁，其可能的原因是：．
③蒸發
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