化學實驗室的開放日，老師安排興趣小組的同學們作如下的實驗研究：
（1）第一小組的同學將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區分開來，為了區別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．你認為其中合理的試劑是（填寫序號）
甲：稀鹽酸   乙：硝酸銀   丙：澄清石灰水   丁：藍色石蕊試紙
（2）第二小組的同學為除去NaCl溶液中的少量 Na₂CO₃，設計了如下實驗：

①寫出沉淀A的化學式；
②甲同學認為：蒸發所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈和；
③乙同學認為：加入過量CaCl₂溶液不妥，其原因為．
（3）第三小組同學了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實驗室桌面上的五個試劑瓶內（如下圖）分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內的是（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到，說明C瓶內的是濃鹽酸，D瓶內的是濃硫酸．
（4）第四小組同學稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl₂溶液（所含雜質均可溶于水，且不參加反應），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g：①求該樣品中純堿的質量分數；②若加入水和CaCl₂溶液總質量為100g，則生成物溶液中溶質NaCl的質量分數為多少？
[計算過程]．

某化學興趣小組進行了一系列探究活動，請你一同參與．
【探究一】：鐵絲燃燒是否需要純氧
【實驗內容】：取0.38mm的鐵絲，分別在體積分數為90%、70%、60%、55%的O₂中實驗．
【實驗現象】

O2%	90%	70%	60%	55%
實驗現象	燃燒劇烈、燃燒時間長，效果好	燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功	燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功	難以燃燒，只是發紅

【結論】：就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分數為，且氧氣濃度越大，燃燒現象越．（填“劇烈”或“不劇烈”）；
【探究二】：鐵絲燃燒產生火星四射的原因
（1）圖1中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是；
（2）小明按圖1實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是；
（3）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．下表是他將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲（鐵絲直徑為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析完成下表：

物質	純鐵絲	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時 的現象	無火星四射現象， 熔斷	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星

通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產生火星四射現象和（填元素符號）有關．
【探究三】：調查我市某河段水資源質量狀況
（1）為了保護河里的水質，下列做法合理的是（填序號）．
A．抑制水中所有動、植物的生長        B．不任意排放工業廢水
C．禁止使用農藥和化肥               D．生活污水隨意排放
（2）列舉日常生活中節約用水的一種方法：．
（3）水的硬度是一項重要的化學指標．日常生活中如何區分硬水與軟水？．
（4）化肥施用不當是引起水源污染的原因之一，我們必須學會科學施肥的方法．某生產碳酸氫銨（NH₄HCO₃） 化肥的企業，作了一個如圖2所示的大型戶外廣告．
根據相關信息回答下列問題：
①請你通過計算（寫出計算過程）判斷該廣告是否屬于虛假廣告：
②經過質量監督部門檢測發現該化肥的含氮量為17.5%，則其中NH₄HCO₃的質量分數為．