氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸混合后雖然沒有明顯變化，但確實發(fā)生了化學反應．請你完成關于上述反應的實驗研究的有關問題．
（1）方案一：測定稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液混合前后的pH（20℃）
測定某氫氧化鈉稀溶液的pH，pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）：
將一定量的稀鹽酸加入該氫氧化鈉稀溶液，混合均勻后測定溶液的pH，pH＜7；
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液發(fā)生了化學反應，并且______過量．
（2）方案二：①向一小燒杯中加入約10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2～3滴酚酞試液；②用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述小燒杯中，邊滴邊用玻璃棒輕輕攪拌，當溶液剛好變成______色時，停止滴加稀鹽酸．反應后溶液中的溶質可用______的方法（填一操作名稱）使其析出．
（3）上述兩個方案在設計思想上的共同點是______．除了上述兩種方案外，還可用測溫度變化檢測中和反應是否發(fā)生，整個實驗中，至少應測定溶液溫度______次．
（4）在實施方案二時，為了檢驗稀鹽酸是否恰好與氫氧化鈉溶液完全反應，采用以下方法證明：取實驗②反應后的溶液少許于試管中，再滴加1滴氫氧化鈉稀溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色即可證明．該方法是否嚴密？______（選填“是”或“否”）：同答“否”則需填寫你認為更加合理的方案（不能增加新的藥品和儀器）______．

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究。

（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是                                         。

（2）粗略測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：

第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；

第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數V₁；

第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；

第四步：記錄并整理數據；

第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。

請根據以上實驗過程，回答下面問題：

① 寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應的化學方程式                         。

② 本實驗要用指示劑的目的是                                           。

③ 第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié)，請你補充完整。

                                           、                               。

④ 如量筒中剩余鹽酸的體積為V₂ mL，則每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量是          

                       g。

（3）測定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法。（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據的原理和要測定的數據。）