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20．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇.濃硫酸和乙酸.瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內).加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾.得到含有乙醇.乙酸和水的乙酸乙酯粗產品.請回答下列問題: (1)在燒瓶中除了加入乙醇.濃硫酸和乙酸外.還應放入 .目的是 . (2)反應中加入過量的乙醇.目的是 . (3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸.然后通過分液漏斗邊滴加乙酸.邊加熱蒸餾.這樣操作可以提高酯的產率.其原因是 . (4)現擬分離粗產品乙酸乙酯.乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖: 【查看更多】

 

一、二選擇題

1.B  2.C  3.D  4.C  5.B  6.A  7.D  8.C  9.C  10.B  11.D  12.C  13.D  14.BC  15AB

16C  17C  18C

19、(1)本實驗要求無水操作，要求嚴密防止大氣中的濕氣進入本體系。

(2)不可行。如果塞緊，回流系統就成了封閉系統。封閉系統受熱后，將會發生過熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故。

(3)氯化鈣可以用作吸水劑，但它受熱后又可使結合的水再釋出，達不到干燥的目的，又氯化鈣也可以吸附乙醇。

(4)氧化鈣跟水發生反應生成的氫氧化鈣是不揮發的，受熱也不分解，所以不影響蒸餾純乙醇。

(5)冷凝管內管管壁等儀器的表面，，尚附有濕氣，因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水份相對多一些，純度達不到99.5％，所以另外收集，以免影響所收集乙醇的純度

20、（1）碎瓷片，防止爆沸  （2）提高乙酸的轉化率   （3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行   （4）a ：飽和Na₂CO₃溶液；I ：分液；II ：蒸餾；b ：硫酸；III ：蒸餾  （5）①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和  ②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。

21、CH₃―CH=CH₂；C₆H₅―CH₂OH；HCOOH

22．（1）

        

23．

   （2）

 

 

 

（3）5

24．⑴

       （或相應的間位、鄰位）

⑵   

25．

26、A的摩爾質量為3.393g?L^-1  22.4 L?mol^-1 = 76g?mol^-1

由濃硫酸增重可知一定量A中氫原子的物質的量：

由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質的量：

由石灰水增重可求知二氧化碳的量：

一定量A中氧原子的物質的量為：

所以A的實驗式為C2H4O3，其式量為76g

由A的摩爾質量為76g.mol-1確定其分子式為