題目列表(包括答案和解析)
化學方程式練習
一、用化學方程式表示下列各種物質的實驗室制法
1、O2(三種方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工業生產過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應條件）
1、氯堿工業（電解飽和食鹽水）
*陽極：
*陰極：
*總反應：
2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）
①沸騰爐： ；其中氧化產物為：
②接觸室： ；
V2O5的作用是 ，反應溫度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾氣處理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④轉化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化爐：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸銨:
6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）
①堿溶：
②沉淀：
③脫水：
④電解：*陽極：
*陰極：
總反應：
7、鋁熱法制鐵
8、由三氧化鎢制鎢
9、工業制漂白粉
10、制玻璃
11、工業生產石灰漿
12、聯合制堿法：
13、高純硅的生產
。
14、煉鐵煉鋼
①還原劑的生成：
；
②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：
③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。
三、完成下列反應的化學方程式（注意寫反應條件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O電解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、寫出下列物質分別與NaOH溶液反應的化學方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、寫出下列物質受熱或光照的化學方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、寫出下列反應的化學方程式和離子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：
5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：
6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物質的量之比為1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、純堿水解：
12、明礬凈水：
13、銅和稀硝酸：
14、配制銀氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、寫出下列物質在空氣中變質的化學方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、銅生銹：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色
10、無色KI溶液變棕黃色
11、漂白粉失效：
九、寫出下列反應的化學方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加熱放入濃硫酸中：
3、乙醇催化氧化為乙醛：
4、乙醛與銀氨溶液反應：
5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：
6、銅與濃硫酸共熱：
7、氧化硫通入濃溴水：
8、銅與濃硝酸反應：
9、木炭和濃硝酸共熱：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：
16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質：
12、氯化鐵溶液溶解銅：
十、按要求寫方程式
1、寫出高溫條件下發生的置換反應四個：
①
②
③
④
2、寫出一個點燃條件下的置換反應：
3、寫出一個加熱條件下的置換反應：
4、寫出一個有三種反應物的置換反應：
5、寫出工業生產中需要高溫條件的反應（不少于5個）的化學方程式：
6、試設計一個實驗，檢驗某溶液中存在Fe2+，請在下面的橫線上按操作順序寫出相應的離子方程式： 。
7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產順序寫出相關的離子方程式： 。
8、化學反應中有的具有相似性，有的反應具有特殊性，試寫出下列相關化學方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求寫化學方程式
①堿性氧化物與水反應（舉2例）
②堿性氧化物與酸反應（舉2例）
③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應（舉一例）
④酸性氧化物與水反應（舉2例，其中一例為金屬氧化物）
⑤能與水反應生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應的化學方程式：
。
⑥列舉不少于5類既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應的離子方程式：
A、物質化學式：
B、物質化學式：
C、物質化學式：
D、物質化學式：
E、物質化學式：
F、物質化學式：
G、物質化學式：
10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應，也能與堿反應，請寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應的化學方程式和與堿反應的離子方程式：
氧化物分子式：
(一)選擇題
1.B 2.D 3.B、D 4.A 5.B、D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.2， 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.A
(二)非選擇題
1.MgH2，酸足量時△1＝，酸不足時 Δ1＝A-1。AlH2，堿足量時Δ2＝，堿不足時Δ2＝B-3.
①酸堿均過量時，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的關系，取值范圍0＜A＜12是對的。0＜B＜27是不對的，因為產生等量H2時 耗Al量比Mg少，故應由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸堿均不足時，并非A＝B＞12，應是A-1＝B-3，即A＝B-2，這是關 鍵，取值范圍B＞27，A＞25而無上限(只需符合A＝B-2)。③酸對Mg不足，堿對Al有余時，應為A-1＝。取值范圍怎樣?酸對Mg不足，當然需A＞12，這時B應由A-1＝算式而定，將A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范圍為27＞B＞1 2.375.而Mg是否為27＞A＞12?不是的。當B＜27時，A應由＝A-1決 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，則A＜25，A的取值范圍為12＜A＜25。④酸對Mg有余，堿對Al不足時，應有＝B-3，而A＜12，B＞27，可見這種情況是不可能的。
2.(1)80% (2)40%
3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少，所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。
設加入的水為x.
(104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g
(2)在75℃時，混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設40℃到70℃時，在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。
(150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g
說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。
設10℃時300 g水中溶解了z g硝酸鈉。
81∶100＝z∶300， z＝243 g
從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉：201-72＝129(g)
混合物中總共含硝酸鈉：243+129＝372(g)。
(3)設t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中，此時硝酸鈉的溶解度為S g。
S∶100＝372∶300， S＝124 g
查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。
4.(1)20 (2)50
5.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)7
6.(1)20% (2)3.93 mol/L (3)4.27 mol
7.有關反應的化學方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2
Zn+CuCl2Cu+ZnCl2
(1)根據溶液Cl－的物質的量和反應前后固體的質量變化兩關系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。
設FeCl2 x mol,CuCl2y mol，則有
解得：x＝,
則［Cu2＋］＝，
［Fe2＋］＝。
(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。
(3)在Cl－的總量一定的情況下，溶液中Cu2＋和Fe2＋總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；當原溶液中只含CuCl2時，濾渣c的質量最大。
即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。
8.40.4% (12)n＝1 9.(1)2，5
W、W(H2O)
W、W(Cu)
W、V(H2)
W(H2O)、W(Cu)
W(Cu)、V(H2)
(2)
10.(1)1cm3中陰、陽離子總數=()3
1cm3中Ni2＋―O2－離子對數=()3×
密度=
(2)解法Ⅰ：設1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。
根據電中性 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol ∴x=0.06
Ni2＋為(0.97-x)mol=0.91 mol
離子數之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91
11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O (2)②
(3)M的相對原子質量為137，NaHCO3的質量58.8 g
12.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)
13.(1)要求由質量、摩爾質量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質的量，再根據中和反應中酸堿物質的量關系列式求得堿的濃度。
∵
∴
(2)在上題求得的基礎上，同樣利用酸堿中和反應，求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質的量，經換算后得出C3COOH%的表示式。
∵
∵CH3COOH%=
與第(1)題相比，由于需要經過換算以及正確理解CH3COOH%的含義，所以難度略有上升。
(3)要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息，據此做出判斷。這兩條信息是：①由第(1)上題得知，KHC8H4O4可以進一步與NaOH發生中和反應，說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當它完全中和后生成的正鹽溶液應呈弱堿性(強堿弱酸鹽 水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，現在酸和堿的體積相同，所以在1 ～2之間，即2＞x＞1,答案為C。
14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2
SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O
(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)
=15276.86(mol)
＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)
(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103
15.(1)OH－向右移動 Na＋向左移動
(2)0.3C 0.3C
(3)2H2O2H2+O2?
(4)電，化學，內，Iεt-I2(R+r)t
(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol
(6)19mol
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com