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A.400℃一500℃.0.1 Mpa B.400℃-500℃.1Mpa C.500℃一600℃.10Mpa D.400℃-500℃.100Mpa 20090508①寫出X單質與W的濃溶液反應的化學方程式 , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學興趣小組的同學為模擬工業制造硫酸的生產過程,設計了如圖所示的裝置,請根據圖回答問題:

(1)裝置A用來制取氧氣,寫出相應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末,在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應,其化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;現有含FeS260%的黃鐵礦100t,如果在煅燒的過程中,S損失了18%,則可生產質量分數為98%的硫酸
82t
82t
噸.
(3)C裝置為凈化裝置,若無該裝置,將混合氣體直接通入D裝置,除對設備有腐蝕外,還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
;
(4)工業上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應制備SO3,下表是在一定條件下測定的SO2的轉化率,根據表格中提供的數據,請選擇工業利用該反應制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃~500℃
常壓、400℃~500℃

壓強/Mpa
轉化率
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(5)為檢驗從接觸室出來的氣體成分,甲同學設計如下實驗:
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
;
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
,乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸,請你判斷乙同學的方案
不可行
不可行
 (填“可行”或“不可行”),說明理由
SO3與NaHSO3反應生成SO2,對實驗結果造成干擾
SO3與NaHSO3反應生成SO2,對實驗結果造成干擾
;
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
,其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
;
(6)在硫酸工業的尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方法可采用過量氨氣吸收,反應的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+

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(2011?丹東模擬)[化學-選修2化學與技術]硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位.請回答硫酸工業中的如下問題:
(1)早期生產硫酸以黃鐵礦為原料,目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫磺為原料,以硫磺為原料的優點是
生產流程短,設備簡單,三廢治理量小,勞動生產率高,易于設備大型化等
生產流程短,設備簡單,三廢治理量小,勞動生產率高,易于設備大型化等

(2)工業上生產硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3由一個關鍵步驟.壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為:SO27%;O211%;N282)利用表中數據分析,在實際生產中選擇的適宜生產條件是:
溫度
400℃~500℃
400℃~500℃
℃,壓強
0.1
0.1
MPa.
壓強/Mpa
轉化率/%
溫度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉化率?
(填“是”或“否”),是否可以增大該反應所放出的熱量?
(填“是”或“否”).
(4)為提高SO3吸收率,實際生產中通常用
98%的濃硫酸
98%的濃硫酸
吸收SO3
(5)在催化反應室中設有熱交換裝置,以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是
B
B
(填寫序號)
A.保護環境,防止空氣污染    
B.充分利用熱量,降低生產成本
C.升高溫度,提高SO2的轉化率  
D.防止催化劑中毒
(6)在硫酸工業尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方法可用
石灰水
石灰水
(填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產水泥的輔料,寫出這兩步反應的化學方程式
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O

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一、選擇題(126分)

1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.A 7.A 8.B 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C

二、選擇題

14.A 15.C 16.B 17.C 18.D 19.AD 20.A 21.BC

三、非選擇題(174分)

22.I.AD(6分)

    Ⅱ.(1)電路圖(6分):

   (2) (6分)

23.解(1)設小球運動到管口的時間為t,則由運動學公式,對玻璃管有:

    S1=at2………①…………(2分)

    對小球,做自由落體運動,有:S2=gt2………②…………(2分)

    由幾何關系知:S1-S2=L………③…………(2分)

    解①②③得t=0.5s…………(1分)

    則小球到達管口時的速度v=gt=5m/s………④

    (2)設小球從開始運動到再次回到玻璃管底部下落的高度為h,

    由幾何關系知:h=L……⑤…………(2分)

    設此過程的時間為t',對小球:h=gt’2……⑥…………(2分)

    解得①④⑤⑥得:t'=0.63s

24.解(1)P、Q被推開瞬間水平速度大小分別為vp、vQ

    由動量守恒定律得:mpvp=mQvQ……①…………(3分)

    由能量守恒得E=mpv+mQv=E……②…………(3分)

    解①②得vp5m/s(1分)vQ=1m/s…………(1分)

    (2)P恰好到達A點時,只有重力提供向心力,設P在A點的速度為vA

    則:mpg=mp……③…………(3分)

    對P從D被推開后到A,由動能定理得:

mpv+mpv=-μmpgS1-mpg∙2R…………④…………(4分)

    由③④得:S12.4m…………(1分)

    所以:當0<S12.4m時,P物體可以到達A點……(2分)

25.解析:(1)磁場向方向運動,等效金屬框向方向運動。

t=0時刻,金屬框產生的電動勢  (2分)      (2分)

電流的方向根據右手定則可知為   (2分)

(2)設經過時間t,金屬框MN所在處磁場強度為B,

,得到電流瞬時值的表達式是:,是正弦式電流。(5分)

(3)   (5分)

(4)金屬框受安培力的方向始終向左。設經過時間t,金屬框受到安培力為

由此可知:金屬框受到安培力F隨時間變化的圖象如下圖:  (6分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26.(14分)

   (1)①H2SO4 (2分)②S(s)+O2(g) = SO2(g); 297(2分)

③A (2分)

   (2)①C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)

②SO2+2CO = S+2CO2(2分)

③1.79t (4分)

27.(15分)(1)SO2  (2分)  4NH3+5O2  4NO+6H2O (2分)

   (2)第3周期第IIIA族(2分)  先產生白色沉淀,然后沉淀完全溶解(2分)

   (3)+ = + H2O(2分)n(NaHCO3):n(Na2CO3)=10┱1(3分)

   (4)④(2分)

28.(18分)(1)f、e、h、i、j、k、c(或d)、d(或c)、a(3分)

   (2)吸收O2中的水蒸氣(2分)  氧化沒有燃燒完全的CO(2分)

2H2O2 2H2O+O2

   (3)1┱2┱2(2分)

   (4)6CO(NH22 C3H6N6 +6NH3↑+3CO2↑(2分)

   (5)尾部缺少一個干燥裝置(2分)?諝庵械乃魵夂虲O2進入A裝置,影響CO2的測定值(2分)。

29.(13分)(1)醛基(1分)

   (2)①消去反應(1分)② (2分)

(2分)、(2分)

 (2分)

+CH3COOH  +H2O(3分)

 

30.I.(14分)(1)等于(2分)(2)①適當升高溫度(2分)  在一定的溫度范圍內,隨著溫度的升高,酶的活性增強,光合作用增強(2分)  ②適當增大CO2的濃度(2分)  在一定的CO2濃度范圍內,隨著CO2濃度的增大,暗反應增強,光合作用增強(2分)(注:答案 ①與②的前后順序可調換)   (3)少(2分)  多(2分)

    Ⅱ.(12分,每空2分)

   (1)①實驗動物數量太少(答案合理即可)

       ②A、B應放在相同的容器中培養

   (2)①環境條件所允許的最大值(或K值或環境最大容納量)

  ②S

     ③繁殖速度比B快(答案合理即可)    少

31.(16分)(1)基因突變   AA、Aa、aa

   (2)①傳粉前   花藥

        ②單倍體幼苗  染色體加倍  AA或aa

        ③籽粒成熟(結種子、結果實)

 

 

 


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