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A．t2℃時，在兩個各盛有l00g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，所得甲、乙溶液中溶質的質量不等

B．t1℃時，等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲等于乙

C．乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D．t2℃時．將甲、乙飽和溶液降溫至tl℃，甲溶液析出晶體的質量大于乙

A. 它是混合物 B. 它的化學式為H4O2

C. 它的分子之間有間隔 D. 它的性質和水完全不同

已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

請回答下列問題

（1）過程II中分離操作的名稱是 ，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、

和 。

（2）溶液A中的溶質有 （填化學式）。

（3）過程III中有氣體產生，反應的化學方程式為_______ 。

（4）A～E中含銅、鋅兩種元素的物質有 （填字母序號）。 ．

A．Na＋、K＋、Cl－、NO B．Fe3＋、Ca2＋、CO、SO

C．Ba2＋、H＋、Cl－、NO D．Na＋、NH、NO、Cl－

A．生成鐵的質量是9．6g B．生成二氧化碳的質量為9．9g

C．參加反應的氧化鐵質量是4g D．參加反應的氧化鐵中氧元素的質量是2．4g

（1）D為 ；G為 。

（2）工業上用甲和丙化合制備G，反應中甲與丙的分子個數比為 ，在電解A實驗中，

極產生物質乙。

（3）H和E反應生成C和戊的化學方程式

為 。

（4）工業上可以用甲和四氯化硅在高溫條件下發生

置換反應來制取硅單質．此反應的化學方程式為

（1）在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質質量分數相等，此時為 ℃。

（2）在t1℃～t2℃范圍內，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為 。

（3）要使C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的一種方法是 。

【提出問題】濾液中含有哪些溶質？

【猜想與假設】假設一：濾液中只含氫氧化鈉 假設二：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉

假設三：濾液中含

假設四：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉

【進行實驗】甲同學設計了如下實驗方案：

【反思與評價】

（1）碳酸鈉溶液與石灰水反應的基本類型為 。

（2）乙同學認為假設四不合理，理由是 。

（3）丙同學認為甲同學設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰水恰好完全反應，她的理由是 。

（4）丁同學認為要說明碳酸鈉溶液與石灰水是否恰好完全反應，還需在甲同學實驗方案的基礎上進行實驗。她的實驗方案是：

【定量研究】

（5）戊同學稱取100g燒堿固體樣品（樣品中的雜質是碳酸鈉），

加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/5向其中加入CaCl2溶液。

反應時CaCl2溶液與沉淀的質量關系如圖所示。

①樣品中氫氧化鈉的質量為 g；

②計算所加CaCl2溶液中鈣離子的質量分數。（寫出計算過程）