氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：

（1）配平離子方程式：     MnO₄^-+     HSO₃^-+      H⁺——     Mn²⁺+     SO₄^2-+     H₂O

（2）滴定過(guò)程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

         A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管              

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡                                  

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀(guān)察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
（1）配平離子方程式：______MnO₄^-+______HSO₃^-+______H⁺--______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O
（2）滴定過(guò)程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．