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（12分）固體A是離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含氮的質量分數為73.68％，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。該物質適當加熱就分解成兩種氣體單質。試回答下列問題：

1．寫出A的化學式        ，A的電子式        ；陽離子的結構為        體，其中心原子的雜化形態為        。

2．A溶于水后溶液呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用化學方程式表示）               。

3．A與CuI在一定條件下可合成一種化合物B。B是一種紅棕色、難溶于水的固體，X一射線衍射證實B是一種六方晶體，結構類同于閃鋅礦（ZnS）測后的化學式為_________；生成B的化學反應為                 。將B投入酸性溶液中（如鹽酸溶液）可能看到的現象為         ，其化學反應方程式為              。

4．寫出A受熱分解的化學反應方程式                 。該反應     （填“是”或“否”）屬于氧化還原反應。

（11分）下圖物質A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數是電子層數的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質。（部分產物未列出）

（1）物質A的化學式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：                   
（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產物為       ，此固體產物的用途是             （答出一條即可）
（4）B與H在一定條件下反應生成c單質和G，反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為            
（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系

①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31 )
②p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為      
③從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。

（11分）下圖物質A~K均由a、b、c、d、e、f五種元素組成。a、b、c、d、e、f為原子序數依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四種元素形成酸式鹽A；b的最外層電子數是電子層數的2倍；由d、e元素可形成兩種離子化合物，且陽離子與陰離子的個數比都為2 : 1，其中一種為X；B、C、D為常見的氣體；F為白色膠狀物質。（部分產物未列出）

（1）物質A的化學式_______________

（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“堿性” 或“中性”），用離子反應方程式解釋原因：                   

（3）將溶液K蒸干灼燒，得到的固體產物為       ，此固體產物的用途是             （答出一條即可）

（4）B與H在一定條件下反應生成c單質和G，反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為            

（5）常溫下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的質量與產生沉淀的質量具有如圖所示關系

①當溶液pH=    ，開始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31 )

②p點時產生沉淀與放出氣體的物質的量之比為      

③從開始加Na₂O₂固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為                            。

(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol^－1
CO(g)＋3Fe₂O₃(s)＝CO₂(g)＋2Fe₃O₄(s)   △H="b" kJ·mol^－1
反應3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol^－1(用含a、b 的代數式表示)。
⑵電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。
第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)  △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g) +CO(g)    △H>0
①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產物X的結構簡式為     。
②在工業生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有     。
⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產物能與鹽酸反應生產兩種鹽，該反應的離子方程式為     。

⑷某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過還原、提純兩步獲得鎳單質：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)₄（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)₄重新分解產生鎳單質。
上述兩步中消耗CO的物質的量之比為     。
⑸為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行監測。
①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移電子數為     。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為     。