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1．用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷中. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

二甲基亞砜有消炎止痛、鎮靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al₂O₃催化劑作用下生成甲硫（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再與NO₂反應制取二甲基亞砜（

），有關反應如下：
反應①2CH₃OH（l）+H₂S（g）=（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
反應②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）=（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ??mol^-1
反應③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式

2（CH₃）₂S（l）+O₂（g）=2（CH₃）₂SO（l）△H=-（2b+c）kJ?mol^-1

，
（2）能說明反應2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）達平衡狀態的是

．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數表達式K=

c2(NO2)

C2(NO)c(O2)

c2(NO2)

C2(NO)c(O2)

．

（4）上圖是反應③在一定條件下發生反應，反應物和生成物能量與活化能的關系．在圖中曲線

（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是

催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數，化學反應速率加快

；
（5）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ?mol^-1
常溫下，該反應能逆向自發進行，則逆向反應的△S

＞

0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅．工作原理如圖：

硼氫化鈉燃料電池的正極反應式

H₂O₂+2e^-=2OH^-

．

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實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學興趣小組進行了如下實驗．其操作可分解為如下幾步：
A．準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出

B步驟中標準液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標準液潤洗后再加入標準液

（2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法

調平天平平衡后，稱量燒杯的質量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質量

（3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、

500ml容量瓶，膠頭滴管

（4）判斷到達滴定終點的現象是

滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

（5）根據下表數據，計算固體試劑中NaOH的質量分數為

78%

滴定次數	待測溶液的體積 /mL	標準溶液的體積/mL
滴定次數	待測溶液的體積 /mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列實驗操作會對測定結果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．配制待測液時，容量瓶未潤洗

無影響

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸

偏大

C．滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出

偏小

D．滴定到終點時，發現滴定管尖嘴處有氣泡

偏小

．

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汞不溶于水，易揮發，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據統計世界上有80多種工業以汞為原料，生產過程中產生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺．
（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是

（填試劑名稱）．
（2）檢測水體中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液與其反應生成橙紅色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：

．
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg-I-H₂O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg+SO₂+8I^-+4H⁺=2Hg

+S+2H₂O，最后進行電解吸收液（K₂HgI₄），陰極的電極反應式為：

．
（4）國家制定的工業廢水排放標準：汞的含量≤0.05mg/L．某合作學習小組的同學擬用硫化鈉法處理含汞廢水，其步驟為：先將溶液pH調至8～10，然后加入稍過量的硫化鈉溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液，過濾后排放．已知：25℃HgS的K_sp=4×10^-52；Hg₂S的K_sp=1.0×10^-47，FeS的K_sp=6.3×10^-18；HgS+Na₂S?Na₂HgS₂（易溶）．
①若操作程序完全正確，且廢水中只含無機汞，上述處理后的廢水能否達標排放

（選填：“能”或“不能”）
②加入FeSO₄溶液的作用是

．

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（2010?南通模擬）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，目前工業上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產硝酸．在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20.0%，則：
（1）合成氨反應達到平衡的標志

ABCD

．
A．容器內氣體壓強保持不變
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．當υ（H₂，正）=0.3mol?L^-1?min^-1，υ（NH₃，逆）=0.2mol?L^-1?min^-1時
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
（2）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率分別為

33.3%

．
（3）用氨催化氧化可生產硝酸，取所生產的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質的量之比為2：1，求所生產硝酸的物質的量濃度？（請寫出該小題的計算過程）

8mol/L

．
（4）某廠用NH₃生產硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實際生產中，反應①、②、③的轉化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為

1+ab

．

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下列說法或操作正確的是

ADEF

A．做過碘升華的燒杯和圓底燒瓶可以用四氯化碳或氫氧化鈉溶液洗滌
B．做實驗時可用手直接拿取金屬鈉
C．用托盤天平稱量50.56gKCl
D．用煤油可以從飽和碘水中萃取碘
E．讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路“
F．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法
G．用淀粉碘化鉀試紙去檢驗溶液中是否含有氧化性物質，正確操作是先用蒸餾水潤濕試紙，將其粘在玻璃棒一端，然后將試紙伸入溶液中，看試紙顏色是否變藍．

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一、1A、2B、3B、4B、5D、6C、7C、8D、9B、10D、11B、12D、13C、14A、15A、16D