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某化學興趣小組在做《濃度對化學反應速率的影響》實驗時發現，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗。

（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：

實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要稱取草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：        。（填代號）

（2）反應速率變化的探究

①H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為                。

②甲同學能夠得出結論                 。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發生反應：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)

ΔH>0，將1．O molCH₄和2．O mol H ₂0(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率ν(H₂)               。

(4)在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應的平衡常數K          (用含n、V的代數式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率               (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂ ( g )+O₂( g) 2SO₃（g ) ；△H < O。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A ．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B ．圖Ⅱ表示t₀時刻通人氦氣對反應速率的影響

C ．圖Ⅱ表示t₀時刻使用催化劑對反應速率的影響

D ．圖Ⅲ表示t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響