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13.強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn氧化成MnO.取一支試管.加入適最PbO2固體和2 mL6 mol/L H2SO4.然后滴入2 mL 1mol/L MnSO4溶液.下列說法錯誤的是A.充分振蕩后靜置.溶液顏色變為紫色 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-。取一支試管,加入適量PbO2固體和2 mL6 mol/L H2SO4,然后滴入2 mL 1mol/L MnSO4溶液,下列說法錯誤的是                                   

A.充分振蕩后靜置,溶液顏色變為紫色

B.若上述實驗完全反應,消耗PbO2的物質的最為0.01 mol

  C.上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D.在酸性條件下, PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強

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強氧化劑NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成Mn
O
-
4
自身被還原成Bi3+.取一支試管,加入適量NaBiO3固體和2mL6mol?L-1硫酸,然后滴入2mL1mol?L-1MnSO4溶液,下列說法錯誤的是(  )

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強氧化劑NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-,自身被還原成Bi3+。取一支試管,加入適量NaBiO3固體和2 ml6 mol/l H2SO4,然后滴入2 ml 1mol/L MnSO4溶液,下列說法錯誤的是

A. 若上述實驗完全反應,消耗NaBiO3的物質的最多為0. 01 mol

B. 充分振蕩后靜置,溶液顏色變為紫色

C.上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D. 在酸性條件下,NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性強

 

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強氧化劑NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-,自身被還原成Bi3+。取一支試管,加入適量NaBiO3固體和2 ml6 mol/lH2SO4,然后滴入2 ml 1mol/L MnSO4溶液,下列說法錯誤的是

A. 若上述實驗完全反應,消耗NaBiO3的物質的最多為0. 01mol

B. 充分振蕩后靜置,溶液顏色變為紫色

C.上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D. 在酸性條件下,NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性強

 

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強氧化劑NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-,自身被還原成Bi3+。取一支試管,加入適量NaBiO3固體k*s#5^u和2 ml6 mol/l H2SO4,然后滴入2 ml 1mol/L MnSO4溶液,下列說法錯誤的是

A. 若上述實驗完全反應,消耗NaBiO3的物質的最多為0. 01 mol

B. 充分振蕩后靜置,溶液顏色變為紫色

上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D. 在酸性條件下,NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性強

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

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17.(8分,每空2分)

(1)0.1 mol/L   

(2)=   (3)D    (4)c (CH3COO ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21.(10分,各2分)

(1) ②

(2)

                + H2O                     +HCl  

                +NaOH                   +NaCl  

 

 

 

(3) HCOOH  , 

 

 

 

 

 

 

 

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        22.(9分)

        (1)根據電荷守恒:

            +c(H+1.0 L=0.20 mol/L×1.0 L

        解得:c(H+)=0.10 mol/L

        pH=1                                                          (2分)

        答:稀釋后溶液的pH為1

        (2)根據得失電子守恒:n(NO2)+3n(NO) =

        又根據N原子守恒:n(NO2)+n(NO)+0.20 mol/L×1.0 L=R mol/L×0.03 L

        聯立求解得:n(NO2)=(0.045R-0.35) mol                        (2分)

               n(NO)=(0.15-0.015R) mol                         (2分)

        答:生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為(0.045R-0.35) mol和(0.15-0.015R) mol

         

        (3)分析化學反應方程式可知:當n(NO2)≥n(NO)時,氣體可被NaOH溶液完全吸收

        即:(0.045R-0.35) mol≥(0.15-0.015R) mol

             解得:R≥ (或 R≥8.3)                               (1分)

         又由于是NO2和NO的混合氣體,

         則有:n(NO)=(0.15-0.015R) mol>0

             解得:R<10                                              (1分)

        故:≤R<10    或 8.3≤R<10  或[,10)  或[8.3,10)      (1分)

        答:生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收,R的取值在8.3到10之間。

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

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