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B．強酸性溶液中:Al.NO.I.Cl 【查看更多】

（2011?晉中模擬）某強酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是

Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

，不能確定是否含有的離子（Q）是

Fe³⁺、Cl^-

，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，其最可靠的化學方法是：

取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe³⁺；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO₃溶液，無白色沉淀說明無Cl^-

．
（2）沉淀G的化學式為

Fe（OH）₃

．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A：

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②：

CO₂+OH^-=HCO₃^-，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種．當沉淀C物質(zhì)的量

＞0.07mol

，表明Q離子一定是

Fe³⁺

．

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下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
[　　]
A．	無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO
B．	強酸性溶液中：Al³⁺、NO、I^－、Cl^－
C．	pH＝11的溶液中：Na⁺、CO、AlO、NO
D．	加入Al能放出H₂的溶液中：NH、Cl^－、HCO、NO

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某強酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₂^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是

A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

，不能確定是否含有的離子（M）是

Fe³⁺Cl^-

，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是

取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe³⁺；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO₃溶液，若無白色沉淀說明無Cl^-

．
（2）沉淀I的化學式為

Al（OH）₃

，氣體F的電子式為

．
（3）寫出生成A的離子方程式：

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO+2H₂O

．
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請寫出制備過程中的離子方程式

3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O

．
（5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為

C（NH₄⁺）＞C（NO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（6）假設測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H⁺）=0.40mol，當沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含

Fe³⁺

．

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某強酸性溶液X可能含有Ba²⁺、Al³⁺、N

H

+

4

、Fe²⁺、Fe³⁺、C

O

2-

3

、S

O

2-

3

、S

O

2-

4

、Cl^-、N

O

-

2

、N

O

-

3

中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是

Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-

，不能確定是否含有的離子（M）是

Fe³⁺、Cl^-

，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是

取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說明無Fe³⁺；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl^-

．
（2）沉淀I的化學式為

Al（OH）₃

，氣體F的電子式為

．
（3）寫出反應②的離子方程式：

AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請寫出制備過程中的離子方程式

3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+FeO₄^2-+5H₂O

．
（5）假設測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，當沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有

Fe³⁺

．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L

（2）＝（3）D （4）c (CH₃COO^－ ) >c (Na⁺) > c (H⁺)> c (OH ^?)

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

＋ H₂O ＋HCl

或

＋NaOH ＋NaCl

（3） HCOOH ，

22．（9分）

（1）根據(jù)電荷守恒：

＋c(H⁺)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

解得：c(H⁺)＝0.10 mol/L

pH＝1 （2分）

答：稀釋后溶液的pH為1

（2）根據(jù)得失電子守恒：n(NO₂)＋3n(NO) ＝

又根據(jù)N原子守恒：n(NO₂)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

聯(lián)立求解得：n(NO₂)＝(0.045R－0.35) mol （2分）

　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol （2分）

答：生成的氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

（3）分析化學反應方程式可知：當n(NO₂)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收

即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

解得：R≥ （或 R≥8.3）（1分）

又由于是NO₂和NO的混合氣體，

則有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

解得：R＜10 （1分）

故：≤R＜10 或 8.3≤R＜10 或[，10) 或[8.3，10) （1分）

答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。

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