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稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：

3Cu+ 8HNO₃ =  3Cu(NO₃)₂ +2NO ↑+  4H₂O

如果有8.4g 硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？

稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：

（1）在標準狀況下產生氣體的體積是多少？ 

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是多少？ 

(4分)稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：

（1）在標準狀況下產生氣體的體積是多少？  （2分）

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是多少？  （2分）