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元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據該表回答問題．

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子結構示意圖是，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是；
（2）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）；堿性最強的是；具有兩性的是，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為；
（3）有人認為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據已學化學知識判斷這一元素是（填元素符號）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為．

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規律．
（1）以下為元素周期表的一部分，寫出表中c、d的元素符號：c         d

（2）用元素符號標出硫在周期表中對應的位置．
（3）相同大小的a、b兩種元素的單質分別投入熱坩堝中，反應較劇烈的是（用化學式表示，下同）．
（4）寫出c的氧化物與硫酸反應的離子方程式：．
b元素的單質與e的氫化物（分子中含三個原子核）反應的化學方程式為．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：
（1）這九種元素中最不活潑的是（填元素符號），最高價氧化物對應水化物堿性最強的是（填化學式，下同），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 （填化學式，下同），最高價氧化物對應水化物成兩性的是 （填化學式，下同），
（2）①、④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式是．
（3）⑥元素的氫化物是（填化學式），該氫化物在常溫下與②發生反應的化學方程式為，離子方程式為，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高溫下灼燒含元素①的化合物時，火焰呈色．
（5）①、②、③三種元素金屬性活動順序由強到弱為，判斷的依據是（寫出一條就可以）．