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（14分）運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。

（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據報道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃和另一種單質。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式                                       。

②a和b相比，二者的平衡常數關系是K_a   K_b（填“>”、“=”或“<”）

③升高溫度，平衡時NH₃的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發生反應：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N₂、H₂和NH₃三種物質物質的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v_正(N₂)    v_逆（N₂）（填 “>” 、“=” 或“<”）

（3）NH₃的催化氧化反應是工業制HNO₃的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數據為：

①則2 ～4min內，v(O₂)=                       。

②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                         。

（4）常溫下，向0.001mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至過量，現象        ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

（14分）運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。

（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據報道，在光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃和另一種單質。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式                                        。

②a和b相比，二者的平衡常數關系是K_a    K_b（填“>”、“=”或“<”）

③升高溫度，平衡時NH₃的含量                      （填“增大”、“不變”或“減小”）

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N₂和H₂發生反應：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N₂、H₂和NH₃三種物質物質的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v_正(N₂)     v_逆（N₂）（填 “>” 、“=” 或 “<”）

（3）NH₃的催化氧化反應是工業制HNO₃的關鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數據為：

①則2 ～4min內，v(O₂) =                       。

②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                          。

（4）常溫下，向0.001 mol·L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至過量，現象        ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。