工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：
①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②過(guò)量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺與之完全反應(yīng)：
______Cr₂O₇^2-+______Fe²⁺+______H⁺-______Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25mL 0.2mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol?L^-1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6mL．
（1）配平第②步中離子方程式．
（2）計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：

  ①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為

    CH₃OH+Cr₂O₇^2－+8H⁺ = CO₂↑+2Cr³+6H₂O；

 ②過(guò)量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺與之完全反應(yīng)：

          Cr₂O₇^2－+     Fe²⁺+     H⁺――       Cr³⁺+      Fe³⁺+       H₂O

現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25mL0.2mol?L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇ 再用1mol?L^－1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9.6mL。

（1）配平第②步中離子方程式。

（2）計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2－氧化成CO₂和H₂O，反應(yīng)式為：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺＝CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O；

②過(guò)量的Cr₂O₇^2－可用Fe²⁺與之完全反應(yīng)：

_____Cr₂O₇^2－＋_____Fe²⁺＋_____H⁺ ——_____Cr³⁺＋______Fe³⁺＋______H₂O

現(xiàn)有0．12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0．2 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^-1FeSO₄與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO₄溶液9．6 mL。

（1）配平第②步中離子方程式。  

（2）計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）