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（15分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

 4       +11

（2）接觸室中發生反應的化學方程式是            。

（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）         。

 a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

  b. 過量空氣能提高的轉化率

 c. 使用催化劑能提高的反應速率和轉化率

 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是        。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。

①既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是            。

② 為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果；

銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(2)接觸室中發生反應的化學方程式是__________________。

（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO₂的轉化率

c.使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160 g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是___________。

②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果：

銨鹽質量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00 g時，濃硫酸增加的質量為0.68 g；銨鹽質量為40.00 g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是___________%；若銨鹽質量為15.00 g，濃硫酸增加的質量為___________。（計算結果保留兩位小數）