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3．離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的在溶液中進(jìn)行的反應(yīng).它體現(xiàn)了某一類(lèi)反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有如下兩種不同的方法: (1)＂寫(xiě).拆.刪.查＂四步法 ①先寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式. ②將方程式兩邊易溶于水易電離的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子.單質(zhì).氧化物.沉淀.氣體.弱電解質(zhì).非電解質(zhì)則保留化學(xué)式.微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì).若以溶液的形式存在.則改寫(xiě)為離子.若以濁液的形式存在.則應(yīng)保留化學(xué)式,H2SO3.H3PO4通常也保留化學(xué)式. ③HSO4-可以拆寫(xiě)為H+和SO42-.也可以不拆寫(xiě).多元弱酸的酸式酸根離子.一律不能拆寫(xiě).如:HCO3-.H2PO4-.HPO42-.HS-等. ④刪除兩邊沒(méi)有參加反應(yīng)的離子.化簡(jiǎn)各物質(zhì)的系數(shù)成最簡(jiǎn)整數(shù)比.檢查方程式兩邊各原子數(shù)是否平衡.電荷總數(shù)是否平衡. (2)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)法 ①分析反應(yīng)物在水溶液中的存在形式.易溶于水.易電離的反應(yīng)物寫(xiě)出其電離方程式,難溶于水.氣體.難電離的物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式. ②判斷反應(yīng)物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀.水.氣體或者發(fā)生氧化還原反應(yīng). ③綜合上述兩步寫(xiě)出離子方程式并配平. 例3．下列離子方程式中不正確的是( ) A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I-+Br2=I2+2Br- C.將金屬鈉加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 解析:檢查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確是高考中的常見(jiàn)題型.考生應(yīng)從如下四個(gè)方面展開(kāi)思考:①明確哪些物質(zhì)能“拆 .可寫(xiě)成離子形式(如A選項(xiàng)中的Ca(HCO3)2是易溶于水易電離的鹽).哪些物質(zhì)不能“拆 .必須寫(xiě)化學(xué)式, ②檢查離子方程式是否配平時(shí).要注意原子守恒和電荷守恒(C項(xiàng)方程式兩邊的電荷不守恒),③看反應(yīng)是否能發(fā)生及是否符合反應(yīng)的實(shí)際,④要有“量的概念.即:一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水時(shí)電離出離子的種類(lèi)及物質(zhì)的量.發(fā)生反應(yīng)的離子種類(lèi)和物質(zhì)的量. 答案:AC 【查看更多】

離子反應(yīng)是指有________參與的反應(yīng)；用實(shí)際參加反應(yīng)的________來(lái)表示________的式子叫做離子方程式．

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離子反應(yīng)是指有________參與的反應(yīng)；用實(shí)際參加反應(yīng)的________來(lái)表示________的式子叫做離子方程式．

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有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO₃ⁿ^－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O，由此可知在RO₃ⁿ^－中，元素R的化合價(jià)是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

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有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO₃ⁿ^－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O，由此可知在RO₃ⁿ^－中，元素R的化合價(jià)是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

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