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21.取4.6克的鈉投入水中.完全反應后.溶液的體積為1L.請列式計算: (1)生成的氣體體積在標準狀況下為多少升? 解: 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ↑ 46g 2mol 22.4L 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(克/100克水)
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(計算時假定:①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②過濾晶體時,溶劑損耗忽略不計.)
(1)取23.4克NaCl和40.4克KNO3,加70.0克H2O,加熱溶解.在100℃時蒸發掉50.0克H2O,維持該溫度,過濾出晶體,計算所得晶體的質量(m高溫).將濾液冷卻至10℃,待充分結晶后,過濾.計算所得晶體的質量(m低溫).
(2)另取34.0克NaNO3和29.8克KCl,同樣進行如上實驗.10℃時析出的晶體是
KNO3和NaCl
KNO3和NaCl
(寫化學式).100℃和10℃得到的晶體質量(m′高溫和m′低溫)分別是多少?

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(2011?龍巖模擬)某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質程度.
方案一:根據試樣與足量70%硫酸反應產生的SO2氣體體積來測定.
(1)請從圖中選用適當的裝置,裝置的連接順序是(填接口字母)
aedh
aedh

(2)按圖連接好儀器,進行氣密性檢查的操作是
關閉分液漏斗活塞,將右側導管放入水中,用手捂熱錐形瓶,若導管口處有氣泡冒出,松手后,導氣管內上升一段穩定的水柱,則證明氣密性完好
關閉分液漏斗活塞,將右側導管放入水中,用手捂熱錐形瓶,若導管口處有氣泡冒出,松手后,導氣管內上升一段穩定的水柱,則證明氣密性完好

(3)甲裝置中發生反應的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)稱取2.0g試樣,測得氣體體積112mL(標況),則Na2SO3的質量分數為
31.5%
31.5%

方案二:根據試樣與鋇鹽溶液反應產生硫酸鋇沉淀的質量來測定.流程如下:

(5)操作2名稱是
洗滌
洗滌
,其操作方法是
用玻璃棒引流,往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀,待液體流凈,重復操作2-3次
用玻璃棒引流,往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀,待液體流凈,重復操作2-3次
.若缺少該操作,測得的Na2SO3質量分數
偏小
偏小
(填偏大、偏小或不變).
(6)甲、乙兩同學開展實驗時,分別按下表敘述開展“操作1”(其余操作相同且符合實驗規范要求),并得到表中所示的沉淀質量和亞硫酸鈉質量分數(Na2SO3%)的計算表達式:
   操作1 沉淀質量  Na2SO3%計算表達式 
 甲  先往溶液中加入足量鹽酸,再滴入足量BaCl2溶液  b克  (1-
142b
233a
)×100%
 乙 先往溶液中加入足量Ba(NO32 溶液,再滴入足量鹽酸  c克 (1-
142c
233a
)×100%
(填“甲”或“乙”)的“Na2SO3%計算表達式”有問題,因為
先加足量的硝酸鋇溶液,再滴入足量鹽酸,產生的亞硫酸鋇沉淀液會被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀
先加足量的硝酸鋇溶液,再滴入足量鹽酸,產生的亞硫酸鋇沉淀液會被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀

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(2013?上海二模)碳酸鈉俗稱純堿,其用途很廣.實驗室中,用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿.各物質在不同溫度下的溶解度見表.
溫度℃
溶解度
溶質   g/100g水
10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制:①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③過濾;④加入鹽酸調pH至7.
Ⅱ、轉化:①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間;在不斷攪拌下,加入研細的碳酸氫銨;保溫,攪拌半小時;②靜置,
a
a
、
b
b
;③得到NaHCO3晶體.
Ⅲ、制純堿:將得的NaHCO3放入蒸發皿中,在酒精燈上灼燒,冷卻到室溫,即得到純堿.
(1)“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+

(2)“轉化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3
Na++HCO3-=NaHCO3

(3)“轉化”過程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
;為什么溫度控制在30~35℃之間?
溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小

(4)a,b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌

(5)實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3,為測定純堿的純度,用電子天平準確稱取樣品G克,將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變,滴定過程中無氣體產生,所用鹽酸的體積為V1 mL.此時發生的反應為:CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%

②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙,用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點,所用鹽酸的體積為V2mL.滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變為橙色且半分鐘不變
黃色變為橙色且半分鐘不變
;根據實驗數據,如何判斷樣品含有NaHCO3
V2>V1則含有NaHCO3
V2>V1則含有NaHCO3

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硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。在紡織工業中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫藥工業中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解。工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如下圖

實驗具體操作步為:

開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下適當調節螺旋夾使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中同時開啟電磁攪拌器攪動。

至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7,停止通入SO2 氣體。

抽濾所得的濾液,轉移至蒸發皿中,水浴加熱濃縮,直到溶液表面出現晶膜。

冷卻結晶、濾、洗滌。

將晶體放入烘箱中,在40450C左右干燥5060min,稱量。請回答以下問題:

1儀器b的名稱是??????? ???????????? ???? ????? ;

2步驟②中若控制PH值小于7,則產率會下降,請用離子方程式解釋原因:?????????? 。

3)步中不能將溶液蒸發至干的原因是???????????? ????????????????????? ;晶膜通常在溶液表面出現的原因是?????????????????????????????????????? 。

4步驟中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑結構式是??????????? ?????????????????

5下列有關抽濾的說法中,正確的是???????? 。

A為了檢驗洗滌是否完全,應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進行相關實驗

B抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤,使濾紙與漏斗底部貼緊

C抽濾結束時應先關抽氣泵,后抽掉抽濾瓶接管

D在洗滌沉淀時,應關小水龍頭,使洗滌劑緩緩通過沉淀物

6)為檢驗制得的產品的純度,該實驗小組稱取5.0的產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發生下列反應:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表:

實驗序號

1

2

3

Na2S2O3溶液體積(mL

19.98

20.02

21.18

 

則該產品的純度是?? ,間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏的是??????? 。

A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數

C錐形瓶用蒸餾水潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前無氣泡,滴定終點發現氣泡

E滴定時震蕩錐形瓶較劇烈

 

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下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(克/100克水)
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(計算時假定:①鹽類共存時不影響各自的溶解度;②過濾晶體時,溶劑損耗忽略不計.)
(1)取23.4克NaCl和40.4克KNO3,加70.0克H2O,加熱溶解.在100℃時蒸發掉50.0克H2O,維持該溫度,過濾出晶體,計算所得晶體的質量(m高溫).將濾液冷卻至10℃,待充分結晶后,過濾.計算所得晶體的質量(m低溫).
(2)另取34.0克NaNO3和29.8克KCl,同樣進行如上實驗.10℃時析出的晶體是 (寫化學式).100℃和10℃得到的晶體質量(m′高溫和m′低溫)分別是多少?

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