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問(wèn)題情境：科學(xué)探究是奇妙的過(guò)程，它在鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí)的同時(shí)，也開(kāi)闊了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的視野．從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊，應(yīng)注意留心身邊發(fā)生的每一件事情．

為了準(zhǔn)備好今天下午金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，睿睿所在的化學(xué)興趣小組正在幫老師整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品．不經(jīng)意間睿睿發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有銅粉的試劑，和其他的不一樣，顏色比較淺，難道這里面混進(jìn)了其他金屬？經(jīng)詢問(wèn)老師才知道，這瓶銅粉是為了做探究實(shí)驗(yàn)用的，并且里面只混進(jìn)了一種能與稀酸反應(yīng)的＋2價(jià)金屬．

猜想與假設(shè)：她們依據(jù)今天實(shí)驗(yàn)所用的金屬，大膽地做出了下面的猜測(cè)：

觀點(diǎn)1：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了鎂粉；

觀點(diǎn)2：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________；

觀點(diǎn)3：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________．

查閱資料：(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成＋2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣．

(2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

實(shí)驗(yàn)步驟：

1．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，取一定量的樣品向里面分次加入足量的稀硫酸，最終剩余的不反應(yīng)的就是銅，測(cè)出銅的質(zhì)量就可以知道未知金屬的質(zhì)量，然后計(jì)算所消耗的稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式就可以計(jì)算出未知金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，從而判斷所混進(jìn)的是什么金屬．

2．操作步驟：取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)．

3．?dāng)?shù)據(jù)處理：測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成以下問(wèn)題：

問(wèn)題討論：(1)稀硫酸加到第________次時(shí)已經(jīng)過(guò)量．

(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量為_(kāi)_______．

組成確定：該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(寫出計(jì)算過(guò)程)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________．

　　[問(wèn)題情境]科學(xué)探究是奇妙的過(guò)程，它在鞏固學(xué)生所學(xué)知識(shí)的同時(shí)，也開(kāi)闊了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的視野．從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊，應(yīng)注意留心身邊發(fā)生的每一件事情．

為了準(zhǔn)備好今天下午金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，睿睿所在的化學(xué)興趣小組正在幫老師整理實(shí)驗(yàn)儀器和藥品．不經(jīng)意間睿睿發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有銅粉的試劑，和其他的不一樣，顏色比較淺，難道這里面混進(jìn)了其他金屬？經(jīng)詢問(wèn)老師才知道，這瓶銅粉是為了做探究實(shí)驗(yàn)用的，并且里面只混進(jìn)了一種能與稀酸反應(yīng)的＋2價(jià)金屬．

　　[猜想與假設(shè)]她們依據(jù)今天實(shí)驗(yàn)所用的金屬，大膽地做出了下面的猜測(cè)：

觀點(diǎn)1：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了鎂粉；

觀點(diǎn)2：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________；

觀點(diǎn)3：從顏色上看，很可能是混進(jìn)了________．

　　[查閱資料](1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成＋2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣．

(2)相對(duì)原子質(zhì)量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

　　[實(shí)驗(yàn)步驟]

1．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)銅不與稀硫酸反應(yīng)，取一定量的樣品向里面分次加入足量的稀硫酸，最終剩余的不反應(yīng)的就是銅，測(cè)出銅的質(zhì)量就可以知道未知金屬的質(zhì)量，然后計(jì)算所消耗的稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式就可以計(jì)算出未知金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，從而判斷所混進(jìn)的是什么金屬．

2．操作步驟：取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中，將140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)．

3．?dāng)?shù)據(jù)處理：測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成以下問(wèn)題：

　　[問(wèn)題討論](1)稀硫酸加到第________次時(shí)已經(jīng)過(guò)量．

(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量為_(kāi)_______．

　　[組成確定]該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？(寫出計(jì)算過(guò)程)

　　[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]________________．