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4 編寫初樣.對(duì)照運(yùn)用.收集反饋信息. 3 總結(jié)階段:2010年2月-2010月6月【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是

．（填序號(hào)）．
A．含硫礦石的冶煉 B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放 D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下

測(cè)試時(shí)間段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）

．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

序號(hào)	二氧化硫的性質(zhì)	主要操作和現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①		將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
②	氧化性
③		將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色

（4）目前通常采用滴定法測(cè)定食品中殘留二氧化硫的含量．具體實(shí)驗(yàn)方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二氧化硫．在滴定時(shí)用

（填名稱）作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．

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課外興趣小組設(shè)計(jì)圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL^-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）密度為1.89g?mL^-1的硝酸的物質(zhì)的量濃度為

1.5mol/L

．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是

NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應(yīng)

．
（3）當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

有無色氣體生成，逐漸變?yōu)榧t棕色，同時(shí)金屬溶解

．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵元素的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液	溶液變紅說明含有Fe³⁺，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e³⁺ 溶液變紅說明含有Fe³⁺，溶液不變紅色說明不含F(xiàn)e³⁺
第二步	取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．取溶液少許于試管內(nèi)，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．	若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e²⁺

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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號(hào)	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
序號(hào)	溫度/℃	催化劑		結(jié)論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無

試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)

溫度

對(duì)H₂O₂分解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢

，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

排除陰離子的干擾

．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．

．

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某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量	E．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①砂紙②

燒杯

③

試管

④

試管

⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl₃溶液、氫氧化鈉溶液等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)離子方程式）

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填寫字母）	有關(guān)離子方程式
①	B B	Mg+2H₂O（熱水）═Mg（OH）₂+H₂↑
②	A A	2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑ 2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑
③	E E	Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
④	C C	2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
⑤	D D	補(bǔ)全離子方程式 Al³⁺+3OH^-= Al（OH）₃↓ Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-= AlO₂^-+2H₂O AlO₂^-+2H₂O

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱

．

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現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族

．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3：14．甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（4）為證明Z 單質(zhì)的氧化性比Br₂強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加氯水氯水，振蕩； ②再加入少量CCl₄，振蕩，靜置．	①溶液由無色變?yōu)槌赛S色． ②溶液分層，上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色．	氧化性：Z 單質(zhì)＞Br₂ 離子方程式 Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂ Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

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