題目列表(包括答案和解析)
H＋+HA－，HA－ 
H＋+A2－。 
Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。 
弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)．
(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①溫度降低時，K sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．
Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)．
(2)某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①溫度降低時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2+)________．
Ⅱ、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．為使廢水能達標排放，作如下處理：Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr3+，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
| 化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數 （K） |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
，下列說法正確的是
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。
| 酸或堿 | 電離常數（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
| 難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
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