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2．電離平衡常數(shù): 在一定條件下達(dá)到電離平衡時.弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù).這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù).簡稱電離常數(shù). [注意] (1)電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律.只受溫度影響.與溶液的濃度無關(guān).溫度一定時.弱電解質(zhì)具有確定的電離常數(shù)值. (2)電離常數(shù)越大.達(dá)到平衡時弱電解質(zhì)電離出的離子越多.電解質(zhì)電離程度越大. (3)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的.每一步電離都有各自的電離常數(shù).每一步電離程度各不相同.差異較大.且逐級減小.故以第一步電離為主.氫離子主要由第一步電離產(chǎn)生. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L^-1和b mol?L^-1，反應(yīng)為：N₂+3H₂?2NH₃，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)到5min時，氫氣反應(yīng)速率

1.2mol/（L?min）

．A的平衡常數(shù)為

(a-2)×(b-4)3

（用含a，b的表達(dá)式表示）
（2）在10min時采取的措施是

移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度

；
（3）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄Cl固體，K

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A₂（g）+B₂（g）═2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系

b+c=a

（用代數(shù)式表示）

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（12分）在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
(2)升高溫度，該反應(yīng)K值      ，SO₂轉(zhuǎn)化率       ，正反
應(yīng)速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因
是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃物質(zhì)的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__ ____ 。

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在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L^-1和b mol?L^-1，反應(yīng)為：N₂+3H₂?2NH₃，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應(yīng)到5min時，氫氣反應(yīng)速率    ．A的平衡常數(shù)為    （用含a，b的表達(dá)式表示）
（2）在10min時采取的措施是    ；
（3）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄Cl固體，K    2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A₂（g）+B₂（g）═2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系    （用代數(shù)式表示）

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在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L^-1和b mol?L^-1，反應(yīng)為：N₂+3H₂→2NH₃，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．

（1）反應(yīng)到5min時，氫氣反應(yīng)速率______．
（2）在10min時采取的措施是______，A的平衡常數(shù)為______，點A的平衡常數(shù)K______（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標(biāo)上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，k=2×10^-2，液氨的電離達(dá)到平衡時，各微粒的濃度大小關(guān)系為______，加入NH₄Cl固體，K______2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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在一定條件下，存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________

(2)升高溫度，該反應(yīng)K值________，SO₂轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(填增大、減小或不變)

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填編號)．

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO₃物質(zhì)的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________．

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