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0.5mol·L^－1的一元酸A和未知濃度的一元強堿B以1∶2的體積比混合，所得溶液中[OH^－]＝0.1mol·L^－1，用B中和20mL[H⁺]為0.01mol·L^－1的一元弱酸C，當恰好完全反應時，用去5mL B溶液，求弱酸C的電離度．(電離度是指弱電解質達到電離平衡時，已電離的電解質分子數占原電解質分子數的百分數)

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質分子數占電離前溶質分子總數的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對此：

甲同學的解釋是：

Mg（OH）₂(s)Mg²⁺+2OH^-                             ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                            ②

H⁺+OH^-H₂O                                                  ③

由于水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

Mg（OH）₂（s）Mg²⁺+2OH^-                          ①

+OH^-NH₃·H₂O                                   ②

由于NH₄Cl電離出的與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合，生成了弱電解質NH₃·H₂O，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄            C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_____________________________________。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同學的解釋更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式___________________________。