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（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數依次增大．A、B原子的質子數之和等于C原子核內的質子數，D與B原子核外電子數之和為C原子核電荷數的兩倍，D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，A的單質是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為，C、D、E所形成的簡單離子半徑大小順序為 （用離子符號表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個共價鍵，其電子式為；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個數比為1：2，該化合物中是否存在共價鍵？為什么？
（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對分子質量之比為42：41，則相同物質的量濃度的甲、乙水溶液堿性強弱順序為：甲乙（填＞、＜或=），乙水解反應的離子方程式是．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態水變為水蒸氣吸熱b kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為．

一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi₃O₈）可制得氯化鉀，主要反應是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質為分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態的方式，來表示氧離子核外電子的運動狀態：．
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl₃，關于AlCl₃溶液的說法錯誤的是．
A．水溶液中離子濃度大小：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高溫度，AlCl₃水溶液pH減小，c（Al³⁺）減小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和AlCl₃溶液反應
C．單質與H₂O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反應形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，陰陽離子的個數比為．用電子式表示Na₂O₂的形成過程：．