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(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設計了如下實驗：

（一）   制備氧化銅

（1）稱取5.0gCuSO₄·5H₂O晶體，研細后溶解：此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止。此步實驗現象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到蒸發皿內，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變為黑色固體，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉移到研缽中研細備用。

B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發皿中進行蒸發，至全部變為黑色固體為止。再轉移到研缽中研細備用。

你認為那一個步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（二）   證明氧化銅起催化劑作用

設計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應產生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現象。

       請回答下列問題：

（1）氧化銅作催化劑的理論依據是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號）；該步驟應該做何改進？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）要達到實驗目的，還應該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是＿＿＿＿＿＿。

（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗目的，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設計者要求的試驗裝置。

這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。

無論是用1.5 mol·L^-1還是用3 mol·L^-1的稀硫酸，均無明顯現象。其結論還是與教材的敘述不相符合。

（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應的差異原因”，你能對問題的答案作出哪些假設（或猜想）？

假設一：______________________________________________________________。

假設二：______________________________________________________________。

……

（2）為了論證上述假設，你設計的實驗方案是：（探究過程）

_____________________________________________________________________。

（15分）硫酸是一種實驗室常用的化學試劑。請按要求填空：

   （1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00 mL,其物質的量濃度為     mol·L^-1。現將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需      和       。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度        （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產物，則裝置②、③中試劑依次為下列的      和     

        A.品紅溶液  B.BaCl₂溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO₃溶液

（4）裝置①中發生反應的化學方程式為                                 若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產生二氧化硫質量          

A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定

（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內為氫硫酸溶液, 裝置③試管內為澄清石   灰水,則裝置①中發生反應的化學方程式為                             。裝置②中主要反應的氧化劑和還原劑物質的量之比是             。根據裝置③觀察到有白色沉淀生成的現象          （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃。