題目列表(包括答案和解析)
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。
| 電解質(zhì) | 平衡方程式 | 平衡常數(shù)K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3 HCO | K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO HPO | K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 | |
| H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
| NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 | |
| H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
| Mg(OH)2 | Mg(OH)2 | 5．6×10-12 |
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
③C6H5OH ④H2PO
均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> （須填編號(hào)）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式： ；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
 | |||
 | |||
（5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
① T1 T2（填＞、=、＜）；
② 討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是 。
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
II．平衡常數(shù)的計(jì)算：
（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 。
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：Kh= 。
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
試列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關(guān)系式并計(jì)算： 。
下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。
|
電解質(zhì) |
電離方程式 |
電離常數(shù)K |
Ksp |
|
H2CO3 |
H2CO3 HCO3－ |
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
－ |
|
C6H5OH |
C6H5OH |
1.1×10－10 |
－ |
|
H3PO4 |
H3PO4 H2PO4－ HPO42－ |
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 |
－ |
|
NH3·H2O |
NH3·H2O |
1.76×10－5 |
－ |
|
BaSO4 |
BaSO4（s） |
－ |
1.07×10－10 |
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：_________________。
（2）25℃時(shí)，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是__________（填序號(hào)）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時(shí)，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kb＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號(hào)）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
(一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的
溶度積Ksp (25℃)。
|
電解質(zhì) |
平衡方程式 |
平衡常數(shù)K |
Ksp |
|
CH3COOH |
CH3COOH |
1.76×10-5 |
|
|
H2CO3 |
H2CO3 HCO3- |
K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 |
|
|
C6H5OH |
C6H5OH |
1.1×10-10 |
|
|
H3PO4 |
H3PO4 H2PO4- HPO42- |
K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 |
|
|
NH3·H2O |
NH3·H2O |
1.76×10-5 |
|
|
BaSO4 |
BaSO4 |
|
1.07×10-10 |
|
BaCO3 |
BaCO3 |
|
2.58×10-9 |
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號(hào))；
(2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是( )
A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)， 均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，本題共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
D
D
D
D
C
A
C
C
10
11
12
13
14
15
D
D
B
B
B
D
二、（本題包括1小題，共10分）
16.(10分) （1）①
一中2009年高考模擬--化學(xué).files/image039.jpg)
（1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 （2分）
（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強(qiáng) （1分）
三、（本題包括2小題，共22分）
一中2009年高考模擬--化學(xué).files/image041.jpg)
HCO3－＋H＋
CH3COO-＋H+
C6H5O-＋H+
NH4+＋OH-一中2009年高考模擬--化學(xué).files/image043.gif)
一中2009年高考模擬--化學(xué).files/image045.gif)
（2分）一中2009年高考模擬--化學(xué).files/image047.gif)
（合理即可）（各2分）一中2009年高考模擬--化學(xué).files/image048.gif)
20、（12分）⑴C 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O