題目列表(包括答案和解析)
（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。
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T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生某種反應。現有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）
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① 你認為t3時改變的條件是 （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為 mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
| 時間段 | t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t5～t6 |
| 平衡常數 | K1 | K2 | K3 | K4 |
用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1 、K2 、K3 、K4之間的關系 寫此條件下該反應的熱化學方程式 ________________
（3）工業上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)反應合成甲醇。
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數的數值：
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度 250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。
| 電解質 | 電離方程式 | 電離常數K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3－＋H＋HCO3－ CO32－＋H＋ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 | － |
| C6H5OH | C6H5OHC6H5O－＋H＋ | 1.1×10－10 | － |
| H3PO4 | H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－ HPO42－＋H＋HPO42－ PO43－＋H＋ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 | － |
| NH3·H2O | NH3·H2OOH－＋NH4＋ | 1.76×10－5 | － |
| BaSO4 | BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－ | － | 1.07×10－10 |
C6H5OH溶液中水的電離程度
| 電解質 | 電離方程式 | 電離常數K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3－＋H＋HCO3－ CO32－＋H＋ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 | － |
| C6H5OH | C6H5OHC6H5O－＋H＋ | 1.1×10－10 | － |
| H3PO4 | H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－ HPO42－＋H＋HPO42－ PO43－＋H＋ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 | － |
| NH3·H2O | NH3·H2OOH－＋NH4＋ | 1.76×10－5 | － |
| BaSO4 | BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－ | － | 1.07×10－10 |
C6H5OH溶液中水的電離程度
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
| 電解質 | 平衡方程式 | 平衡常數K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3 HCO | K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO HPO | K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 | |
| H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
| NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 | |
| H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
| Mg(OH)2 | Mg(OH)2 | 5．6×10-12 |
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
③C6H5OH ④H2PO
均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為 （須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式： ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是 ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
 | |||
 | |||
（5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
① T1 T2（填＞、=、＜）；
② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是 。
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
II．平衡常數的計算：
（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
則CH3COOH的電離平衡常數Ka= 。
（2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式：Kh= 。
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
試列出該反應平衡常數K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關系式并計算： 。
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。
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電解質 |
電離方程式 |
電離常數K |
Ksp |
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H2CO3 |
H2CO3 HCO3－ |
K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
－ |
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C6H5OH |
C6H5OH |
1.1×10－10 |
－ |
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H3PO4 |
H3PO4 H2PO4－ HPO42－ |
K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 |
－ |
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NH3·H2O |
NH3·H2O |
1.76×10－5 |
－ |
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BaSO4 |
BaSO4（s） |
－ |
1.07×10－10 |
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用Kb表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數Kb＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變為b點
b．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變為d點
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共45分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
D
D
D
D
C
A
C
C
10
11
12
13
14
15
D
D
B
B
B
D
二、（本題包括1小題，共10分）
16.(10分) （1）①
（1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生 （2分）
（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強 （1分）
三、（本題包括2小題，共22分）
t/min pH
HCO3－＋H＋
（2分）
（合理即可）（各2分）
20、（12分）⑴C 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O