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（2011?四川模擬）石油脫硫廢氣中含有硫化氫，為了有效防止污染，實現廢物的綜合利用，工業上采用下列工藝過程將硫化氫轉化為硫酸和氫氣等產品．

請回答下列問題：
（1）反應器中裝有硫酸鐵的酸性溶液，該溶液與硫化氫反應的離子方程式是．
（2）濾液電解后，得到硫酸鐵的酸性溶液，再將其返回到反應器中的目的是．
（3）在實際生產中，二氧化硫轉化為三氧化硫的適宜條件是：V₂O₅作催化劑、常壓、400℃～500℃．如圖是不同壓強下該反應體系中溫度與二氧化硫的平衡轉化率變化曲線．

考慮工業生產效益并結合圖示分析，選擇400℃～500℃的原因是；
選擇常壓的原因是．
（4）工業上常用過量氨水吸收尾氣中的二氧化硫，該反應的化學方程式是．
（5）生產過程中，接觸室生成的三氧化硫用98%的硫酸吸收，制得一種發煙硫酸（9H₂SO₄?SO₃）．某硫酸車間10小時消耗的硫為at，則平均每小時從吸收塔流出的該發煙硫酸為t（在生產過程中硫的損失忽略不計）．

鋼鐵工業是國家工業的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．

（1）生產中可用鹽酸中除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，發生的化合反應的化學方程式為
（2）下列哪種裝置中防止鐵棒被腐蝕．
（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置如圖所示：請回答：
①A電極對應的金屬是（寫元素符號），B電極的電極反應是
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為mol．

（2010?四川）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO₂、FeO、Fe₂O₃，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是．
（2）向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：、．
（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、、、（填化學式），減少廢物排放．
（4）A可用于生產紅色顏料（Fe₂O₃），其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料kg．

如表是元素周期表的一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）十個元素中化學性質最不活潑的是；元素⑨與元素①形成的化合物以鍵結合（填極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵）．
（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式，它們屬于化合物（填共價化、離子）．
（3）⑦號元素氫化物的分子式是，⑨號元素氫化物的電子式是，⑦號元素氫化物和元素②反應的離子方程式：．
（4）①、③和⑤三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱順序的是＞＞．
（5）②、③和④三種元素所形成的簡單離子的半徑大小次序是：＜＜．