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有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F原子核外電子數是B 與C核外電子數之和，D 是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）E⁺離子基態時的電子排布式為_______________

（2）A₂F的分子空間構型為_____________，FO₃分子中F原子的雜化方式 ______________

（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是______________

（4）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化

學式為______________（用元素符號表示），該離子晶體的

密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是____________（寫出表達式即可，不用化簡）

（5）已知E單質的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子)，則 E的晶體中E原子的配位數為   

有X、Y、Z  3種元素，其原子核外均有3個電子層。其中X元素有2種氧化物，XO₂和XⁿO_m。在XO₂中X元素的含量為50%，且X元素原子中質子數等于中子數。Z元素與Y元素化合時能形成Y₂X型化合物。Z元素的單質可以與X元素的單質化合成Z₂X₃的化合物。根據以上事實推斷：

①X、Y、Z的元素符號；②XO₂、X_nO_m、Z₂X₃、Y₂X的化學式。