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④ 取下錐形瓶.滴加指示劑.用0.1000 mol?L-1鹽酸標準液滴定, 【查看更多】

用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行以下滴定操作：

A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后用標準NaOH溶液潤洗，再將標準NaOH溶液裝入堿式滴定管中，調(diào)整液面至零刻度線．

B．用酸式滴定管量取25.00 mL鹽酸于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞指示劑．

C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)為20.00 mL．

就此實驗完成下列填空：

(1)滴定時眼睛應觀察________．

(2)滴到終點，溶液的顏色由________，且半分鐘內(nèi)不褪色．

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．

(4)若開始時平視刻度讀數(shù)，結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)，則測定結(jié)果數(shù)值________(填“偏高”、“偏低”)．

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實驗室用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L左右的鹽酸，按要求完成下列列問題：

(1)實驗用品有________、________、________、________、________、________、________、________、________、________．

(2)實驗步驟：①查：查________、查________、查________．

②盛：潤洗滴定管，取液________ml，洗________次．潤洗了錐形瓶滴定結(jié)果會使鹽酸的濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．

③滴：滴定操作中左手________，右手________，眼睛________．

④判：你選用________做指示劑，滴定終點顯________色．終點溶液呈________性．

⑤算：滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，滴定結(jié)果會使鹽酸的濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)．滴定管能精確到________ml．室溫下給錐形瓶中量取20.00 ml鹽酸，加入指指示劑，用NaOH溶液平行做了三次滴定實驗，三次NaOH溶液體積分別為21.45 ml，21.47 ml，23.14 ml，試計算鹽酸的濃度是________．

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次

F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好

G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用

H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑

（1）用離子方程式表示該實驗的原理。

（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母

表示）。

（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，

理由是_______________________________________________________________ ；

滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。

（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

0.10

0.05

V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）

15.75

15.20

14.98

15.12

15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。

①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；

②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

A

D

A

D

C

B

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

D

BC

A

AD

C

BC

AC

AD

三、（本題包括3小題，共34分）

19．（12分）

（1）Fe²^＋（1分）

（2）４FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂ （2分）坩堝、坩堝鉗（2分）

（3）K₂SO₄ （1分）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）

（4）滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液。（3分）　　

20．（12分）

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1 mol?L^－¹

NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置。（3分）

有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含 Fe³⁺。（1分）

步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過量6 mol?L^－¹NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含Mg²⁺。（1分）

步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6 mol?L^－¹

NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分）

有沉淀產(chǎn)生。

步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 mol?L^－¹HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分）

有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al³⁺。（1分）

21．（10分）

（1）(NH₄)₂B₄O₇+ 2HCl+ 5H₂O ＝ 4 H₃BO₃ + 2NH₄Cl （2分）

（2）圓底燒瓶（1分）

安全管（或：防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險；防止冷卻時發(fā)生倒吸）（2分）

（3）消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差（2分）

（4）32.00 （1分） 4.480 （2分）

四、（本題包括3小題，共34分）

22．（12分）

（1）32（1分）

（2）2Fe³⁺ + Cu ＝ 2Fe²⁺ + Cu²⁺ （2分）鐵粉、稀硫酸（2分）

（3）酸性廢水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃膠體（2分）

（4）B （2分）

e^－

電解質(zhì)溶液

23．（10分）

（1）

CO(g) ＋ H₂O (g) CO₂(g) ＋ H₂(g)

起始物質(zhì)的量（mol）： 2.0 3.0 0 0

物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2 1.2 1.2 1.2

平衡物質(zhì)的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2

平衡濃度（mol/L）： 0.4 0.9 0.6 0.6

∴平衡時H₂O的物質(zhì)的量為1.8 mol。（3分）

T₁℃時平衡常數(shù)K＝＝＝1 （3分）

（2）

（4分）

24．（12分）

（1）四（1分） ⅥB （1分）

（2）① Cr₂O₇²^－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 3Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O （2分）

② Cr³⁺ + 4OH^－＝ CrO₂^－ + 2H₂O （2分）

③ 8～10 （1分）

④ ABCD （2分）

（3）① 符合（1分）

② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；

……

五、（本題包括1小題，共9分）

25．（9分）

（1）石油（1分）裂化和裂解（回答其一即可）（1分）

（2）水（1分）

（3） CH₂=CH－COOH +CH₃OH CH₂=CH－COOCH₃+H₂O （2分）

nCH₂=CH－COOCH₃ （2分）

（4）A、C、E、F （2分）、

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分�？忌荒苓x做一題）

26．（10分）

（1）（2分）

（2） C（1分）濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。（2分）

（3）

（反應物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

27．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p²（2分）

（2）109°28′ （1分）

（3）

（4）① SiO₂是原子晶體，微粒間作用力為共價鍵。SiCl₄是分子晶體，微粒間作用力為范德華力。故SiO₂熔點高于SiCl₄ （2分）

② SiCl₄和SiF₄均為分子晶體，微粒間作用力為范德華力，結(jié)構(gòu)相似時相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。故SiCl₄熔點高于SiF₄ （2分）

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